Question

【題目】R元素的單質(zhì)4.5g，跟足量的硫酸反應生成R2（SO4）3，并放出5.6L的H2（標準狀況下）．試求：

（1）R的相對原子質(zhì)量為

（2）若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則R是（填元素符號） ，它在元素周期表的位置為第 周期第 族．

Answer 1

【答案】（1）27；（2）Al；三；ⅢA．

【解析】試題分析：（1）根據(jù)單質(zhì)和稀硫酸的反應中電子轉(zhuǎn)移守恒，計算R的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=確定R元素原子的相對原子質(zhì)量；

（2）相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)量數(shù)，據(jù)A=Z+N來確定質(zhì)子數(shù)，確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在周期表中的位置．

解：（1）設4.5gR元素單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：

n×3=×2，解得n=mol，

所以R的摩爾質(zhì)量M===27g/mol，

所以R元素的相對原子質(zhì)量為27，

故答案為：27；

（2）若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，Z+N=Z+Z+1=27，Z=13，R是Al，位于第三周期第ⅢA族，

故答案為：Al；三；ⅢA．