Question

【題目】氫氧燃料電池的原理如圖所示：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)時電子從 極流出（填a 或b ）

（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應(yīng)式為 ，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性將會 （填“增強”、“減弱”或“不變”）

（3）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，

（4）電池工作時若轉(zhuǎn)移4mol電子，則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣 L.

Answer 1

【答案】

（1）a；

（2）O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O；減弱；

（3）H2 - 2 e-- + 2 OH--=2H2O；

（4）44.8；

【解析】

試題分析：（1）原電池中，反應(yīng)時電子從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極，氫氧燃料電池屬于原電池原理的應(yīng)用，通入氫氣的是負(fù)極，故選填a；

（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O，電池工作一段時間后，生成的水將溶液稀釋，電解質(zhì)溶液的酸性將會減弱，故答案為：O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O；減弱；

（3）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2 - 2 e-- + 2 OH--=2H2O，故答案為：H2 - 2 e-- + 2 OH--=2H2O；

（4）電池工作時若轉(zhuǎn)移4mol電子，需要氫氣的物質(zhì)的量為mol=2mol，在標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案為：44.8。