Question

由于氫氧化亞鐵在空氣中能迅速被氧氣氧化成氫氧化鐵，因此要觀察到氫氧化亞鐵的顏色往往較為困難。某研究性學習小組的同學經(jīng)過討論后，設計出了三套能較長時間觀察Fe(OH)₂沉淀顏色的裝置，如圖。

1.根據(jù)裝置①，要想達到實驗目的，應先擠膠頭滴管_______（填“A”或“B”）
2.利用裝置②，所用試劑為NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸，
（1）試管A中加入的試劑是_________試管B中加入的試劑是_______
（2）為了制得Fe(OH)₂白色沉淀，現(xiàn)準備進行如下操作：先向試管A和B中加入試劑，然后_____（“打開”或“關閉”）止水夾，塞緊塞子，接下來的實驗步驟是____________________
3.裝置③時利用電解原理來達到實驗目的的。
（1）電極材料是鐵棒（Fe）和碳棒（C），A極應為_______（填材料的元素符號）
（2）電解質(zhì)溶液可選用__________（填選項序號）
A.NaCl溶液   B.CuSO₄溶液     C.Na₂SO₄溶液      D.NaOH溶液
（3）該實驗準備選用一種有機物來起到隔絕空氣的作用，該有機物可以是__________

Answer 1

1.A  2.（1）稀H₂SO₄、Fe屑；NaOH溶液（2）打開
檢驗試管B出口處排出的H₂的純度，當排出的H₂已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾
3.（1）Fe （2） A C D （2）苯或煤油等

解析試題分析：1.根據(jù)裝置①，要想達到實驗目的，必須先擠膠頭滴管A，加入稀H₂SO₄反應，排盡裝置中的空氣。
2.（1）在裝置A中加入Fe和稀H₂SO₄，（2）在裝置B中加入NaOH濃溶液．
（2）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在裝置A和B中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，鐵與硫酸反應生成氫氣，關閉止水夾，會使裝置A中壓強變大，使A中的藥品進入B中，與B中的藥品反應得到氫氧化亞鐵．
在夾緊止水夾之前的實驗步驟是在B處收集氫氣進行驗純，
3.（1）裝置③時利用電解原理來達到實驗目的, A極為陽極，鐵棒（Fe）；
（2）電解質(zhì)溶液A C D均可觀察到白色Fe（OH）₂沉淀，B.觀察到的是藍色的Cu（OH）₂沉淀。
（3）為了隔絕氧氣，用少量的植物油或苯或煤油液封．
考點：Fe（OH）₂的制備實驗。