【題目】20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定，滴定曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B.兩者恰好中和時(shí)，溶液的pH＝7

C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D.當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30 mL時(shí)，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)終點(diǎn)生成氯化銨，水解顯酸性，酚酞的變色范圍為8～10，應(yīng)選甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B．兩者恰好中和時(shí)生成氯化銨，溶液的pH＜7，故B錯(cuò)誤；

C．物料守恒式為c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)，電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故C正確；

D．溶液不顯電性，遵循電荷守恒，則當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30mL時(shí)，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na＋、K＋、Cu2＋

陰離子

SO42-、OH－

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M為直流電源的________極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________。

（2）計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。

（3）寫出乙燒杯中的總反應(yīng)方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新能源的開(kāi)發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的必然選擇。下列不屬于新能源開(kāi)發(fā)利用的是

A. 風(fēng)力發(fā)電

B. 鋰電池供電

C. 水力發(fā)電

D. 太陽(yáng)能供暖

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物Ⅰ(英文名為Esmolol)是治療快速室上性心律失常、急性心肌缺血、術(shù)后高血壓等的理想藥物，Esmolol的合成路線如圖：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）C中官能團(tuán)的名稱有____。

（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。則有機(jī)物Ⅰ中的手性碳數(shù)目有____個(gè)。

（3）G→H的反應(yīng)類型為____；B→C反應(yīng)需要的試劑和條件為____。

（4）C→D中步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（6）X是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有___種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基。

（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以、CH3OH和為主要原料制備的合成路線。______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 將NO2球浸泡在冷水中和熱水中

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室里需要氯化鈉溶液，但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純：

已知：碳酸氫銨受熱容易分解，生成二氧化碳、氨氣和水。

（1）操作②能否改為加硝酸鋇溶液，___(填“能”或“否”)，理由___。

（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是___。

Ⅱ.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：

步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2：向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。

步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___。（填儀器編號(hào)）

①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺(tái) ⑥玻璃棒

（2）在步驟3中，“一系列操作”依次為__、___和過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時(shí)，毎轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法不正確的是

A. 溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快

B. 鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑

C. 氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性

D. 氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖①表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖②表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 (　 　)

A. 200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 由圖②知反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C. 若在圖①所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D. 200 ℃，6 min時(shí)向容器中充入2 mol A和1 mol B，重新達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

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