【題目】通常監(jiān)測SO2含量是否達到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.1NA

B.25℃時，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數(shù)目為0.1NA

C.l7g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

【答案】C

【解析】

A.氯化鋇是由一個鋇離子和2個氯離子形成的離子晶體，則0.1molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.3NA，A選項錯誤；

B.缺溶液的體積，無法計算25℃時pH=1的HC1溶液中H+的物質(zhì)的量和數(shù)目，B選項錯誤；

C.過氧化氫含有2個氫氧極性鍵和1個氧氧非極性鍵，17g過氧化氫的物質(zhì)的量為=0.5mol，則0.5mol過氧化氫中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA，C選項正確；

D.由化學(xué)方程式可知，生成1mol硫酸鋇轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，2.33g硫酸鋇的物質(zhì)的量為=0.01mol，則生成1mol硫酸鋇沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，D選項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.1molCl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C.65gZn與適量濃硫酸完全反應(yīng)所得混合氣體的分子數(shù)為NA

D.1L0.1 mol/L 鹽酸中含H+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。

實驗

時間段

現(xiàn)象

銅片表面出現(xiàn)極少氣泡

銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色

銅片表面均勻冒出大量氣泡

銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進行如下實驗。

實驗I：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。

實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結(jié)果顯示：對和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。

實驗III：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有。

（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況：____________。

（2）實驗的結(jié)論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。

（3）實驗II的目的是：__________

（4）小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實驗II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。

（5）為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是_________，被還原的元素是________；

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________________；

(3)用雙線橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA

B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA

D. 常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于H2＋Cl22HCl反應(yīng)下列說法不正確的是(　　)

A.反應(yīng)過程中既有化學(xué)鍵斷裂又有化學(xué)鍵形成

B.在反應(yīng)物分子內(nèi)共價鍵斷裂，生成物分子內(nèi)形成共價鍵

C.反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵是非極共價鍵，形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵

D.生成物HCl溶解于水中，離子鍵被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)要求利用化學(xué)反應(yīng)原理從源頭上消除污染。以銅為原料制備硫酸銅，下列四種原理設(shè)計，其中最能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”要求的是（ ）

A.Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

B.Cu +Cl2CuCl2，CuCl2+ H2SO4（濃）CuSO4+2HCl↑

C.Cu + H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O

D.3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4（濃）CuSO4+2HNO3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )

A.=1012的溶液中：NH、K+、HCO、NO

B.c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO、Cl-、F-、K+

C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO、ClO-

D.甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已達到平衡

B. 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3

C. 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時放出熱量akJ

D. 其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快

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