【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA

B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA

D. 常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

【答案】B

【解析】A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2L丙烷的物質(zhì)的量==0.5mol，含有的極性鍵(C-H)的物質(zhì)的量=0.5mol×8=4mol，數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；B. 7g鋰為1mol，在空氣中完全燃燒生成+1價(jià)的鋰離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B正確；C. 葡萄糖是多羥基醛，分子中含有5個(gè)羥基1個(gè)醛基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為5NA，故C錯(cuò)誤；D. 常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有0.1mol NH4NO3，含有的氮原子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色濟(jì)液中，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

（1）該溶液中一定不存在的陰離子有_______。

（2）實(shí)驗(yàn)③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_______________________________。

（3）原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。

（4）實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為________。

（5）溶液中存在一種不能確定的陽(yáng)離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以檢驗(yàn)_________________________。

（6）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列元素名稱(chēng):②_________；___________。

(2)在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______(用元素符號(hào)表示)，元素⑨與元素⑩相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________(用元素符號(hào)表示)。下列表述中能證明這一事實(shí)的是______________。

a.常溫下⑨的單質(zhì)和⑩的單質(zhì)狀態(tài)不同

b. ⑩的氫化物比⑨的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑨和⑩的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(3)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：______。

(4)②的氣態(tài)氫化物與HC1在空氣中相遇有白煙生成，寫(xiě)出白煙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的電子式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅和硫的化合物在化工、醫(yī)藥材料等領(lǐng)域具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）原子軌道是指電子在原子核外的___________，基態(tài)S原子的原子軌道數(shù)是____個(gè)。

（2）基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級(jí)符號(hào)是______，占據(jù)該能級(jí)的電子數(shù)為__________。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序?yàn)?/span>_______。

（4）下圖是含元素Cu、S的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①該有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______(填“共價(jià)鍵““離子鍵”或“共價(jià)鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個(gè)該有機(jī)物分子中配位鍵數(shù)為_____個(gè),這些配位鍵中提供孤電子對(duì)的元素是__________。

②S原子的雜化方式為_______、帶*N原子的雜化方式為_______。

（5）下圖是Cu-Au合金的一種立方晶體結(jié)構(gòu):

已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm)，則銅原子的半徑為______cm(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A. 圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B. 圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. 圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D. 用0.010 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物

B. 具有相同的分子式，不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體

C. 兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14

D. 具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量，不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.NaCl晶體、堿石灰B.銅、二氧化硫

C.液態(tài)的HCl、酒精D.KNO3溶液、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5 ． 回答下列問(wèn)題．
（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5 ， 放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）反應(yīng)AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．

①下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B．混合氣體密度保持不變
C．體系中X2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D．每消耗1molAX3同時(shí)消耗1molAX5
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）=（保留2位有效數(shù)字）．
③圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)?/span> （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b、c ． 該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)c中的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KaKc（填“＞、＜或=”），其中Kc=（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A.x：y=3：1
B.v（A）：v（C）=2：1
C.A的平衡濃度為0.4mol/L
D.A與B的平衡濃度之比為3：2

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同步練習(xí)冊(cè)答案