【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是_________，被還原的元素是________；

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________________；

(3)用雙線橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

【答案】Cu N 2:3

【解析】

3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素的化合價由0升高為＋2價，N元素的化合價由＋5價降低為＋2價，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e，以此來解答。

(1)Cu元素化合價升高，被氧化，N元素的化合價降低，被還原，故答案為：Cu；N；

(2)Cu為還原劑，HNO3為氧化劑，3molCu失去電子與2molN得到電子相同，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3，故答案為：2:3；

(3)用雙線橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了如下探究實驗方案：

實驗

草酸溶液

(0.5mol/L)

高錳酸鉀

(0.5mol/L)

稀硫酸

(0.5mol/L)

硫酸錳

(0.5mol/L)

溫度

蒸餾水

①

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

25℃

1.0 mL

②

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

1.0 mL

25℃

0

③

8.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

25℃

Vx

④

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

35℃

1.0 mL

回答下列問題：

（1）本方案中用于設(shè)計實驗的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____，實驗中預(yù)計通過觀察什么現(xiàn)象或測定什么數(shù)據(jù)來進(jìn)行判斷：_____。

（2）該實驗的目的是____。

（3）實驗③中的Vx=____；實驗①和④測得反應(yīng)速率分別為v1、v4，則v1____v4(填：“＞”“＜”和“=”)

（4）實驗①中，c(Mn2+)與t關(guān)系如圖所示。AB段斜率明顯大于OA段斜率，除反應(yīng)可能放熱外，猜想還可能是_____，利用提供的試劑設(shè)計實驗III，驗證猜想。

提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水

①補(bǔ)全實驗III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量的____，最后加入1mL 0.1 mol/L草酸溶液。

②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑)：

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①________，③_____________。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是____________。

A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精

(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_______。

(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處：

① ________________________ ②_______________________________ 、③_________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁( AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過如下反應(yīng)制�。�Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是( 　)

A.AlN中氮的化合價為＋3

B.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

C.上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。

D.上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本元素之一，與其他元素結(jié)合成不計其數(shù)的無機(jī)物和有機(jī)化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

①Li+與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入到X的環(huán)內(nèi)，且與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)�；鶓B(tài)碳原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子，其外圍電子軌道表示式為___。W中Li+與孤對電子之間的作用屬于___(填標(biāo)號)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵 D.配位鍵 E.以上都不是

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，理由是___。

③冠醚分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___，C—O—C的鍵角___(填“＞”“＜”或“=”)109°28′。

(2)碳的一種同素異形體——石墨，其晶體結(jié)構(gòu)及晶胞如圖1、圖2所示。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為___個。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C—C鍵鍵長為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距d為___cm。

(3)碳的另一種同素異形體——金剛石，其晶胞如圖3所示。已知金屬鈉的晶胞(體心立方堆積)沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A所示，則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖___ (從A～D圖中選填)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；

②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為______；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，忽略導(dǎo)管中的水，讀出量筒中水的體積為VmL。

請回答下列問題。

(1)步驟①中，配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低_____(填寫字母)

A. 用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液

C. 未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟①__________　步驟③__________

(3)實驗步驟⑤中應(yīng)選用________的量筒(填字母).

A.100mL　　　　　B.200mL　　　　　C.500mL

(4)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)____________

(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.1NA

B.25℃時，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數(shù)目為0.1NA

C.l7g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是

A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案