14．下列實驗設計方案合理且能達到實驗目的是（　�。�
選項ABCD
實驗目的驗證HCl水溶液的酸性檢驗葡萄糖的醛基配制一定質(zhì)量分數(shù)的AlCl3水溶液測定中和反應的反應熱
實驗方案設計
A．AB．BC．CD．D

分析 A．HCl極易溶于水，應該使用防倒吸裝置；
B．該反應需要在堿性條件下進行，加入的氫氧化鈉溶液應該過量；
C．鋁離子易水解，應加入少量稀鹽酸抑制鋁離子水解；
D．缺少攪拌儀器-環(huán)形玻璃攪拌棒．

解答 解：A．氯化氫極易溶于水，該裝置中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應該采用防倒吸裝置，故A錯誤；
B．醛與氫氧化銅濁液的反應需要在堿性條件下進行，配制氫氧化銅濁液時應該加入過量氫氧化鈉溶液，故B錯誤；
C．配制一定質(zhì)量分數(shù)的AlCl3水溶液時，為了抑制鋁離子水解，需要加入少量稀鹽酸，圖示側(cè)重合理，故C正確；
D．中和熱測定中需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，圖示裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及鹽的水解原理應用、中和熱測定、物質(zhì)檢驗等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器．往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒溫、恒容達到平衡，相關參數(shù)比較正確的是（　�。�
A．平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙B．平衡時NH3的濃度：2c甲＜c乙
C．平衡時體系壓強：2p甲＞p乙D．反應放出的熱量：2Q甲＞Q乙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．.陽極主要發(fā)生反應：Fe2+-e-═Fe3+
B．可用高純鐵電極作陰扱
C．.電解液中的SO42-由右向左通過陰離子交換膜
D．.電解法制備髙純鐵總反應：3Fe2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖 ，該分子中含有官能團的名稱是羥基、羧基、羰基和碳碳雙鍵，該分子不能發(fā)生消去反應（填“能”或者“不能”）．二噁英是一類物質(zhì)的統(tǒng)稱，這類物質(zhì)的母體結(jié)構(gòu)為，其中苯環(huán)上的氫原子如果被氯原子取代，所得到的物質(zhì)毒性是KCN的100倍．該分子中含有官能團的名稱是氯原子、醚鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1；
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；
②設計實驗來確定溶液X的成份，請補充完成實驗步驟和現(xiàn)象
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
I：取一根鉑絲在火焰上灼燒至無色，再蘸取少許溶液X在火焰上燒溶液X中含有鈉離子
II：取少許溶液X于一支試管中，滴加先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液），溶液X中含有氯離子
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）；
a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）O2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d填標號）．
a．明礬  b．碘化鉀  c．鹽酸d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．用苯和飽和溴水制溴苯
B．用濃鹽酸和鐵粉制少量氫氣
C．用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13雜質(zhì)
D．用右圖所示裝置制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、提高利用率已成為當務之急．
（1）根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反應熱△H為1940kJ•mol-1，計算H-F鍵的鍵能為565kJ•mol-1．
 化學鍵 C-H C-F H-F F-F
 鍵能/（kJ．mol-1） 414 489？ 155
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，二者均可利用CO和H2反應合成．
①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，其負極反應如下：CH3OCH3+6CO32--12e-═8CO2+3H2O．寫出該燃料電池的正極反應式O2+4e-+2CO2=2CO32-；．
②廢水中含甲醇對水質(zhì)會造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2．某同學以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應式Co2+-e-=Co3+．
（3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生H2S廢氣．
①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的陽極；電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為H2．
②反應池中發(fā)生的離子反應方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磷化氫（PH3）環(huán)流熏蒸廣泛應用于糧食、煙草、中草藥、綿麻等行業(yè)殺蟲作業(yè)．
（1）磷化鈣可由磷灰石和焦炭在一定條件下反應獲得．相關熱化學方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+aKJ•mol-1
2Ca（s）+O2（g）═2CaO（s）△H2=-bKJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-cKJ•mol-1
6Ca（s）+P4（s）=2Ca3P2（s）△H4=-dKJ•mol-1
Ca3（PO4）2（s）+8C（s）═Ca3P2（s）+8CO（g）△H5
則△H5=$\frac{a+3b+3c-d}{2}$KJ•mol-1
（2）PH3可利用磷化鈣水解等若干方便的方法制取．但卻不能用白磷（P4）和氫氣直接化合的方法來制備，試運用焓變和熵變的相關知識進行解釋P4（s）+6H2（g）=4PH3（g），該反應的△S＜0，△H＞0，故△G=△H-T△S＞0，則反應不能自發(fā)進行．
（3）磷化氫毒性極強，磷化氫中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒時反應生成H3PO4、H2SO4和難溶 性Cu3P，其離子方程式為11PH3+24Cu2++12H2O=7Cu3P↓+3H3PO4+48H+．
（4）磷化氫在高溫下分解生成兩種氣態(tài)物質(zhì)．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，磷化氫在高溫下分解反應的化學方程式為2PH3?P2+3H2．
（5）磷化氫、鹽酸與一種常見有機物反應可制備氯化四羥基鱗[P（CH2OH）4]Cl，該種有機物的結(jié)構(gòu)式為．
（6）某研究性學習小組擬將PH3通入如圖2所示的燃料電池的負極進行回收利用．原電池反應為PH3+2O2═H3PO4．
PH3+2O2═H3PO4，寫出負極的電極反應式PH3+4H2O-8e-=H3PO4+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某合作學習小組討論辨析下列說法，其中正確說法的數(shù)目為（　�。�
①堿性氧化物都是金屬氧化物，酸酐都是氧化物
②AlCl3溶液和Al（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達爾效應
③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則標準狀況下44gCO2的體積約為44.8L
④標準狀況下，氣體體積的大小取決于粒子數(shù)目和粒子間的平均距離
⑤同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體密度比為16：11，體積比為11：16
⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100ml 1.0vmol/L鹽酸中，溶液導電性基本不變
⑦活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對應的熔融氧化物制得
⑧合金熔點、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金
⑨同素異形體：C60、12C、金剛石、石墨
 ⑩工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、冶煉鐵都需要用到的原料是石灰石．
A．3B．5C．4D．7

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