（6分）某化學(xué)課外小組的同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)限度，做了許多實驗，其中一個如下：

實驗探究：在一定條件下，大部分化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度。

以 KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)為例（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度。

可選試劑：①0. 1mol?L －1KI溶液；②0. 1mol?L －1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。

實驗步驟：

（1）取5mL 0. 1mol?L －1 KI溶液,再滴加幾滴0. 1mol?L －1FeCl3溶液

（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

（3）取其中一份，滴加試劑     （填序號），用力振蕩一段時間，現(xiàn)象     ，說明     。

（4）另取一份，滴加試劑     （填序號），現(xiàn)象     ，說明     。

（3）⑥（1分）；CCl4層顯紫色（1分）；說明反應(yīng)生成碘（1分）；

（4） ⑤（1分）；顯血紅色（1分）；說明還有Fe3+，反應(yīng)有一定的限度（1分）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氨氣跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮氣，有關(guān)化學(xué)方程式：
2NH3+3CuO 
  △  
.
 
 3Cu+3H2O+N2↑
純氮氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即劇烈反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）下面是某化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實驗室制備氨氣的幾種方案
A．NH4Cl溶液與澄清石灰水共熱    B．濃氨水逐滴加到生石灰中
C．在一定條件下，N2與H2化合　   D．加熱分解NH4Cl固體
你認為其中最合理的方案是
B
B
（填字母）；
（2）該小組同學(xué)設(shè)計的制備氮化鎂的方案有以下兩個．分別見實驗方案的裝置圖．實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已設(shè)法排盡．
方案一

①按（1）中所選合理的制氨方案，在框內(nèi)畫出制氨的反應(yīng)裝置圖；
②該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂
能
能
（填“能”或“不能”）；
③裝置C的作用是
安全瓶，防D中水倒吸進入B中
安全瓶，防D中水倒吸進入B中
；D裝置的作用是
吸收未反應(yīng)的NH3
吸收未反應(yīng)的NH3
．
方案二

已知：6NH3+3Mg
 高溫 
.
 
3Mg（NH2）2+3H2↑
①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．②該方案中存在的主要問題是
NH3可與鎂反應(yīng)生成Mg（NH2）2
NH3可與鎂反應(yīng)生成Mg（NH2）2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組的同學(xué)用Mg等與稀硫酸反應(yīng)制H2，根據(jù)反應(yīng)進行的情況，同學(xué)們得出了反應(yīng)時間與產(chǎn)生H2的體積關(guān)系，并做出了如下圖象。請回答：

(1)分析判斷，_____________段化學(xué)反應(yīng)速度最快，原因可能是___________________；

FG段化學(xué)反應(yīng)速率較慢的原因可能是____________________________________________。

(2)為了降低該反應(yīng)的反應(yīng)速率，你認為可以采取哪些措施_________________(至少說出兩種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組的同學(xué)用Mg等與稀硫酸反應(yīng)制H2，根據(jù)反應(yīng)進行的情況，同學(xué)們得出了反應(yīng)時間與產(chǎn)生H2的體積關(guān)系，并做出了如下圖象。請回答：

（1）分析判斷，_____________段化學(xué)反應(yīng)速度最快，原因可能是___________________；

FG段化學(xué)反應(yīng)速率較慢的原因可能是____________________________________________。

（2）為了降低該反應(yīng)的反應(yīng)速率，你認為可以采取哪些措施_________________（至少說出兩種）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省長安一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(6分)氨氣跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮氣，化學(xué)方程式：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，純氮氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即劇烈反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。下面是某化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實驗室制備氨氣的幾種方案：

A．NH4Cl固體與消石灰(Ca(OH)2)共熱B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定條件下，N2與H2化合　　D．加熱分解NH4Cl固體
你認為其中合理的方案有      （填字母）；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：      ；      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組的同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，做了許多實驗，其中兩個如下：

實驗探究一：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗步驟：⑴取兩個試管，各加入5mL 12％的雙氧水（H2O2）溶液

     ⑵將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對比兩支試管中現(xiàn)象

實驗現(xiàn)象：被加熱的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產(chǎn)生氣泡

結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快。

甲同學(xué)認為該實驗不夠嚴(yán)密，你同意這種看法嗎？_________（填“同意”或“不同意”），

原因是_____________________________；如果你認為不夠嚴(yán)密，該如何改進？______________________________________________________（認為嚴(yán)密可不填）。

實驗探究二：KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）存在一定的限度。

可選試劑：①0. 1mol?L －1KI溶液；②0. 1mol?L －1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。

實驗步驟：⑴取5mL 0. 1mol?L －1 KI溶液,再滴加幾滴0. 1mol?L －1FeCl3溶液

⑵充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

⑶取其中一份，加試劑____（填序號），用力振蕩一段時間，現(xiàn)象_____________，說明___________。

⑷另取一份，加試劑____（填序號），現(xiàn)象___________ ，說明____________。

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