Question

已知氨氣跟氧化銅反應可以制備氮氣，有關化學方程式：
2NH₃+3CuO 

△   .

 3Cu+3H₂O+N₂↑
純氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即劇烈反應生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）下面是某化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案
A．NH₄Cl溶液與澄清石灰水共熱    B．濃氨水逐滴加到生石灰中
C．在一定條件下，N₂與H₂化合　   D．加熱分解NH₄Cl固體
你認為其中最合理的方案是

B

（填字母）；
（2）該小組同學設計的制備氮化鎂的方案有以下兩個．分別見實驗方案的裝置圖．實驗前系統(tǒng)內的空氣均已設法排盡．
方案一

①按（1）中所選合理的制氨方案，在框內畫出制氨的反應裝置圖；
②該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂

能

（填“能”或“不能”）；
③裝置C的作用是

安全瓶，防D中水倒吸進入B中

；D裝置的作用是

吸收未反應的NH₃

．
方案二

已知：6NH₃+3Mg

高溫  .

3Mg（NH₂）₂+3H₂↑
①寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．②該方案中存在的主要問題是

NH₃可與鎂反應生成Mg（NH₂）₂

．

Answer 1

分析：（1）A、NH₄Cl溶液與澄清石灰水共熱，產生的氨氣極易溶于水中；
B．濃氨水逐滴加到生石灰中可以放出氨氣；
C．在一定條件下，N₂與H₂化合生成氨氣的反應條件很苛刻并且是一個可逆反應； 
D．加熱分解NH₄Cl固體不會獲得氨氣和氯化氫氣體．
（2）方案一、①根據固體和液體不加熱就反應獲得氣體的原理來選擇裝置；
②金屬鎂可以和氮氣反應生成氮化鎂；
③裝置C是安全瓶可以在實驗中防止倒吸，D裝置的濃硫酸可以和氨氣反應，；
方案二、①2NH₄Cl和Ca（OH）₂反應可以生成氨氣，氨氣可以和金屬鎂發(fā)生反應．

解答：解：（1）A、NH₄Cl溶液與澄清石灰水共熱，可以產生氨氣，但是產生的氨氣極易溶于澄清石灰水中，故A錯誤；
B．濃氨水逐滴加到生石灰中可以放出氨氣，故B正確；
C．在一定條件下，N₂與H₂化合生成氨氣的反應條件很苛刻并且是一個可逆反應，獲得氨氣量很少，故C錯誤； 
D．加熱分解NH₄Cl固體生成的氨氣和氯化氫氣體會立即化合生成氯化銨，故D錯誤．
故選B．
（2）方案一、①濃氨水逐滴加到生石灰中可以放出氨氣，可以選擇固體和液體不加熱就反應獲得氣體的裝置，如右圖所示，
故答案為：








②該實驗完成后，金屬鎂可以和純凈的氮氣反應生成氮化鎂，故答案為：能；
③安全瓶可以在實驗中防止倒吸，濃硫酸可以和氨氣反應，吸收未反應的NH₃，故答案為：安全瓶，防D中水倒吸進入B中；吸收未反應的NH₃；
方案二、①氯化銨和消石灰反應可以獲得氨氣，即2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②根據題干信息：6NH₃+3Mg

高溫  .

3Mg（NH₂）₂+3H₂↑，可以知道該實驗存在的問題是：NH₃可與鎂反應生成Mg（NH₂）₂，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；NH₃可與鎂反應生成Mg（NH₂）₂．

點評：本題是一道綜合性很強的實驗探究題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度大．