甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn).

Ⅰ.甲同學(xué)的方案為:取一塊綠豆大的金屬鈉(除去氧化層),用濾紙吸凈煤油,放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈微熱.待鈉熔成球狀時(shí),將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方(裝置如圖Ⅰ).該方案的不足之處有
 

Ⅱ.乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ,回答下列問題:
(1)按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品,實(shí)驗(yàn)開始后,先將濃鹽酸擠入試管,試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
;待整套裝置中
 
后,點(diǎn)燃酒精燈.
(2)點(diǎn)燃酒精燈后,玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 

(3)乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置,并測量多余氣體的體積.
①為提高測量的準(zhǔn)確性,圖Ⅲ量氣管裝置中的液體可用
 
;收集完氣體后并讀數(shù),讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是冷卻至室溫并
 

②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù),則會導(dǎo)致所測氣體的體積
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確,最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊量氣管液面,會導(dǎo)致所測氣體的體積
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
考點(diǎn):性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:Ⅰ.鈉在空氣中熔成球狀時(shí),易與空氣氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉;
Ⅱ.(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,顏色為黃綠色;
(2)鈉熔點(diǎn)低,與氯氣反應(yīng)時(shí),生成NaCl,產(chǎn)生白煙,火焰呈黃色;
(3)①氯氣不溶于飽和食鹽水,讀數(shù)時(shí),應(yīng)使左右壓強(qiáng)相等;
②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù),會導(dǎo)致體積偏大;
③開始讀數(shù)時(shí)操作正確,最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面,會使體積偏大.
解答: 解:Ⅰ鈉預(yù)先在空氣中加熱,會生成氧化鈉,使氯氣與鈉難以反應(yīng),影響鈉在氯氣中的燃燒,放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈微熱,當(dāng)盛有氯氣的集氣瓶倒扣時(shí),會有少量氯氣泄漏,污染環(huán)境,
故答案為:鈉預(yù)先在空氣中加熱,會生成過氧化物,影響鈉在氯氣中燃燒;實(shí)驗(yàn)過程中會產(chǎn)生少量污染;
Ⅱ(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,氯氣呈黃綠色,當(dāng)整個(gè)裝置充滿黃綠色氣體時(shí),開始點(diǎn)燃酒精燈,可充分反應(yīng),
故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;充滿黃綠色氣體;
(2)鈉熔點(diǎn)低,與氯氣在加熱時(shí)劇烈反應(yīng),放出大量的熱,生成NaCl,產(chǎn)生白煙,火焰呈黃色,故答案為:鈉熔化并燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,有白煙;
(3)①氯氣不溶于飽和食鹽水,圖Ⅲ量氣管裝置中的液體應(yīng)用飽和食鹽水,讀數(shù)時(shí),應(yīng)使左右壓強(qiáng)相等,可上下移動量氣管,使左右兩邊液面相平,
故答案為:飽和NaCl溶液;上下移動量氣管,使左右兩邊液面相平;
②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù),會導(dǎo)致體積偏大,故答案為:偏大;
③俯視時(shí),讀數(shù)偏小,與開始的體積之差偏大,故答案為:偏大.
點(diǎn)評:本題考查氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),題目難度中等,學(xué)習(xí)中牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識,把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,則本題不易出錯(cuò).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是(  )
A、酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng):2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、NH4HSO3溶于過量NaOH溶液中:HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C、向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液:Ag++I-=AgI↓
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL Cl2通入100mL0.1 mol?L-1FeBr2溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( 。
A、
實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣
B、
分離C2H5OH和H2O的混合物
C、
 證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
D、
收集H2、Cl2、NO2等氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種的重要方法,下列分類合理的是( 。
A、K2CO3和K2O都屬于鹽
B、H2SO4和HNO3都屬于酸
C、KOH和Na2CO3都屬于堿
D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

無水AlCl3易升華,可用作有機(jī)合成的催化劑等,工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2)和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3:2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2
回答以下問題:
(1)Cl-的電子式為
 
.Al在元素周期表最中的位置是
 

(2)生產(chǎn)中加入石油焦,其目的是
 

(3)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分:
 

(4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí),需加入少量鋁粉,可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2,從而避免在
AlCl3中混入鐵的氯化物.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度,稱取16.25g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,殘留固體質(zhì)量為0.32g.
①過程涉及的離子方程式
 
、
 

②AlCl3產(chǎn)品的純度為
 

(6)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁:

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式
 

②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、W同周期,D、E同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水,原理是
 
(文字表述).
(2)A2W2的分子中所含的化學(xué)鍵為
 
、
 
,經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式
 

(3)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式
 

(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是
 
(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng).若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為
 

(6)在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)值比理論值偏
 
(填“高”或“低”),其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)今有2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O 反應(yīng),構(gòu)成燃料電池
①負(fù)極通的應(yīng)是
 
,正極通的應(yīng)是
 
,電極反應(yīng)式為:負(fù)極
 
;正極
 

②若把KOH改為硫酸,電極反應(yīng)式為:負(fù)極
 
;正極
 

③若把H2改為CH4,KOH作電解質(zhì),則電極反應(yīng)式為:負(fù)極
 

(2)鉛蓄電池是典型的可充電型電池  Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

②當(dāng)外電路通過2mol電子時(shí),電解液中硫酸的物質(zhì)的量將減少
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常見元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,其化學(xué)方程式為
 
;鐵紅與KNO3、KOH混合加熱共融,可制得高鐵酸鉀(K2FeO4),同時(shí)有KNO2生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,是一種新型高效水處理劑,它在水處理過程中(鐵元素被還原為+3價(jià))的兩個(gè)作用是
 

(2)幾種常見的單質(zhì)或化合物反應(yīng)關(guān)系如圖:
①若B為自然界中分布最廣泛的液體,A常溫下為黃綠色氣體,C為非屬氧化物,A、C均能使品紅溶液褪色,相對分子質(zhì)量E>D,則:A、C轉(zhuǎn)化為D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,E的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程
 

②若A為最簡單芳香烴,C為常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì),D溶于水完全電離.常用的催化劑B為
 
,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
,除去E中混有少量C的通常采用的試劑為
 
,方法為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下,已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5,醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=1.6×10-3,Ksp(Ag2CO3)=8.3×l0-12.在不考慮鹽類水解的情況下,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、醋酸水溶液中Kw不變,故醋酸對水的電離無影響
B、該溫度下飽和醋酸水溶液的pH=5-lgl.8
C、該溫度下濃度均為0.01mol?L-1的CH3COONa溶液和AgNO3,溶液等體積混合(混合溶液體積具有加和性),有CH3COOAg沉淀生成
D、將0.02 mol?L-1的Na2CO3,溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合,出現(xiàn)白色沉淀

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同步練習(xí)冊答案