1．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)別開(kāi)，該試劑可以是（　�。�
A．KMnO4溶液B．KBr溶液C．溴水D．AgNO3溶液

分析 甲苯和四氯化碳都比溶于水，且二者的密度不同，己烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，碘化鉀溶于水，具有還原性，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇合適的鑒別試劑．

解答 解：A．甲苯和己烯都與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．加入KBr，不能鑒別甲苯和己烯，二者與KBr不反應(yīng)，且密度都比水小不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色層位置不同，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，碘化鉀與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液顏色加深，可鑒別，故C正確；
D．加入硝酸銀溶液，不能鑒別甲苯和己烯，二者與硝酸銀不反應(yīng)，且密度都比水小不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬工業(yè)過(guò)程制取硫代硫酸鈉如圖1（夾持儀器和加熱儀器均省略），其反應(yīng)原理為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端旋塞，向裝置中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入一定量的液體，其目的是檢驗(yàn)裝置的氣密性．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液   d．飽和NaHCO3溶液
（3）打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃硫酸，片刻后加熱裝置C，反應(yīng)后可得Na2S2O3溶液．
該溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3兩種雜質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
①C裝置生成Na2SO3的化學(xué)方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．
②根據(jù)溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從C裝置的混合溶液中制得 Na2S2O3的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取2.0g該產(chǎn)品于錐形瓶中加水溶解；另取一定體積0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入過(guò)量的KI晶體（Cr2O72-被還原成Cr3+），并滴加幾滴淀粉溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)），立即用該溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（發(fā)生反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL．計(jì)算該產(chǎn)品的純度94.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．溴化氫是一種有辛辣刺激氣味的無(wú)色氣體，易溶于水、乙醇，在醫(yī)藥上還可以用來(lái)合成鎮(zhèn)咳類非處方藥物（如分子式為C18H25NO•HBr的氫溴酸右美沙芬等）．氫溴酸是溴化氫的水溶液．某研究單位模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如下：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）混合①中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）操作Ⅱ的名稱是過(guò)濾．
（3）混合①中使用冰水的目的是降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全；
混合②中加入適量Na2SO3的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴．
（4）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色，于是研究人員甲和乙分別設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：
①甲推測(cè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠪e3+，用于證明該推測(cè)所用的試劑為KSCN溶液；
②乙推測(cè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠦r2，用于證明該推測(cè)所用的試劑為CCl4．
（5）完成操作Ⅱ之前向混合液中加入了少量Ba（OH）2，能否用BaCl2或Ba（NO3）2代替Ba（OH）2？否（填“能”或“否”），原因是會(huì)引入HCl或HNO3雜質(zhì)，而使制備的氫溴酸不存（若前一空填“能”，此處不作答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過(guò)程．
（3）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式Al+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（4）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．0.1mol•L-1NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA
C．11.2 LCO2所含分子數(shù)為0.5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．從石油和煤中提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或；
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；
（3）在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象溶液分層，下層無(wú)色，上層紫紅色；
（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量A＞B（填A(yù)＞B、A＜B或A=B”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①石灰水  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液  ⑤品紅溶液．
A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨（如圖），每個(gè)碳原子通過(guò)sp2雜化與周圍碳原子成鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和酯基；B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③分子中含六元環(huán)
（3）A的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，面積比為1：1：4：4．
（4）寫(xiě)出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（5）寫(xiě)出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式．
（6）G可以與H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，請(qǐng)寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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