6．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有金屬元素
B．金屬元素不可能存在于陰離子中
C．含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．由兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

分析 A．離子化合物中不一定含有金屬元素；
B．金屬元素可以形成含氧酸根離子；
C．單質(zhì)分子中含有非極性共價(jià)鍵；
D．共價(jià)化合物也可能含有非極性鍵．

解答 解：A．離子化合物中不一定含有金屬元素，如MH4Cl，故A錯(cuò)誤；
B．金屬元素可以形成含氧酸根離子，如AlO2-，所以金屬元素可能存在于陰離子中，故B錯(cuò)誤；
C．單質(zhì)分子中含有非極性共價(jià)鍵，如氫氣，故C正確；
D．共價(jià)化合物也可能含有非極性鍵，如H2O2中含有O-O非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； M 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過(guò)渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為．其基態(tài)原子有26種能量不同的電子；
（2）R的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是HF分子中存在氫鍵．
（3）ZM3-空間構(gòu)型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp2．
（4）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價(jià)為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖A、B所示：

圖B中原子堆積方式為面心立方，A、B中W原子的配位數(shù)之比為1：2．A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg2或Mg2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-、H2OH2O?H++OH-、NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．可用于分離或提純的方法有：A．分液    B．萃取分液    C．蒸餾或分餾　   D．重結(jié)晶  E．升華  F．過(guò)濾  G．加熱分解  H．洗氣，等等．
下列各組混合物的分離或提純選用上述哪一種方法最合適，將分離提純方法的序號(hào)填在橫線上．
①分離石油中各種沸點(diǎn)不同的成分C；
②除去固體碘中混有的少量食鹽E；
③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀D；
④分離食鹽水與沙子的混合物F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．鋇B．鐵C．鈣D．碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液體積最大的是（　�。�
A．鹽酸B．硝酸C．醋酸D．高氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11．
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=1×10-13．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b 的硫酸Vb L混合．
①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10；
②若所得混合液為中性，且a+b=11，則Va：Vb=100：1．
（3）pH=11的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．室溫下，pH=13的堿溶液V1mL與pH=2的硫酸溶液V2mL混合，得混合液pH=11，則V1：V2為（　　）
A．V1：V2≥11：1B．V1：V2≥9：1C．V1：V2≤11：1D．V1：V2≤1：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將11.2g鐵粉加入250mL 2mol/L氯化鐵溶液中充分反應(yīng)后，結(jié)果是（　�。�
A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變
B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液變紅色
C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5：1
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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