10．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法．某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系．
甲乙、丙、丁
①常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰
②常見合金不銹鋼、青銅、生鐵
③腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸
④堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵
⑤弱電解質(zhì)醋酸、一水合氨、水
其中正確的組合是（　　）
A．①②B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤

分析 ①能夠吸收水的物質(zhì)可以用作干燥劑；
②合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；
③濃硫酸、燒堿、硝酸都為強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿，都具有很強(qiáng)的腐蝕性；
④堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；
⑤水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)．

解答 解：①濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑；石灰石不能用作干燥劑，堿石灰固體可用作干燥劑，故①錯(cuò)誤；
②不銹鋼、青銅、生鐵是金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，都是合金，故②正確；
③濃硫酸、燒堿和硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性，屬于腐蝕品，故③正確；
④氧化鎂、氧化鐵與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，而過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水外，還生成了氧氣，所以過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故④錯(cuò)誤；
⑤醋酸、一水合氨、水都在水溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，故⑤正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見的干燥劑、合金、和堿性氧化物、弱電解質(zhì)概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0
C．Bi原子6p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子
D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是（　�。�
A．  1，2，4-三甲苯B．  3-甲基-1-戊烯C．  2-甲基-1-丙醇D．  1，3-二溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E五種元素，已知：
①A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子的M層上的電子數(shù)比K層多5．
②常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16．
③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F．F與AB2反應(yīng)可生成B2．
④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2．D在DB2中的含量為50%．根據(jù)以上情況回答：
（1）E位于第三周期ⅦA族；
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，F(xiàn)中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）AB2的電子式為； F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）C、D、E三種元素的原子半徑從小到大的順序?yàn)镹a＜Cl＜S；（用元素符號(hào)回答）
（5）常溫下，E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．最近中央電視二臺(tái)報(bào)道，市場(chǎng)抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標(biāo)是一個(gè)主要方面，塑化劑種類繁多，其中對(duì)苯二甲酸二酯是主要的一大類， （代號(hào)DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于氧化反應(yīng)的是③④
（2）  的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），D中官能團(tuán)的名稱為醛基，DMP的分子式為C10H10O4．
（3）B→C的化學(xué)方程式為+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則符合條件的E最多有20種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）用制備DMP的另一種途徑：

其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是H2O，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．都只由C、H、O三種元素組成B．都是食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．都能發(fā)生水解反應(yīng)D．都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜瑪拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患（　　）
A．甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)B．佝僂病C．地方性甲狀腺腫D．雄性激素減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．HClB．KOHC．I2D．Na2 O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．甲酸及其鹽具有強(qiáng)還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)的羧酸，25℃時(shí)甲酸的電離常數(shù)為2.1×10-4．
（1）利用光催化制甲酸原理如圖1所示：

①該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能．
②該裝置工作時(shí)，b極周圍溶液的pH減�。ㄌ睿骸霸龃蟆被颉皽p小”）．
③電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+2H++2e-=HCOOH．
（2）另一種制取甲酸的機(jī)理如圖2所示，Ru（OH）2在反應(yīng)中的作用為催化劑，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2$\frac{\underline{\;Ru（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
（3）甲酸與丙烯加成生成甲酸酯，主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH（CH3）2．甲酸常溫下可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)有（NH4）2CO3生成，該反應(yīng)的離子方程式為HCOOH+2Ag（NH3）2++2OH-→2Ag↓+CO32-+2NH4++2NH3+H2O
（4）25℃甲酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)：HCOOH+CH3COO-?HCOO-+CH3COOH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)為：Ka（CH3COOH）=1.75×10-5
（5）HCOONa可使水體中NO3-脫除率幾乎達(dá)100%，反應(yīng)原理為：
NO3-+4HCOO-+H2O$\frac{\underline{\;Pd-Cu催化\;}}{\;}$NH4++2HCO3-+2CO32-，HCOO-在反應(yīng)中的作用是還原劑（填：氧化劑或還原劑）；脫除后的溶液中下列4種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋孩冖佗邰埽ㄌ顢?shù)字序號(hào)）．
①c（CO32-）②c（HCO3-）③c（H2CO3）     ④c（H+）

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