Question

18．A、B、C、D、E五種元素，已知：
①A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子的M層上的電子數(shù)比K層多5．
②常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16．
③C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F．F與AB₂反應可生成B₂．
④D的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂．D在DB₂中的含量為50%．根據(jù)以上情況回答：
（1）E位于第三周期ⅦA族；
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，F(xiàn)中的化學鍵為離子鍵、共價鍵；
（3）AB₂的電子式為； F和AB₂反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）C、D、E三種元素的原子半徑從小到大的順序為Na＜Cl＜S；（用元素符號回答）
（5）常溫下，E的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E  5種元素，已知：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；E原子M層上的電子比K層多5個，則其M層電子數(shù)為7，故E為Cl；常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16，則B₂的相對分子質(zhì)量為32，B的陰離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以B為O元素；C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB₂反應可生成B₂，則F為Na₂O₂，DB₂中D的質(zhì)量分數(shù)為50%，則D的相對原子質(zhì)量=32，D的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂，則D為S元素，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E  5種元素，已知：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；E原子M層上的電子比K層多5個，則其M層電子數(shù)為7，故E為Cl；常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16，則B₂的相對分子質(zhì)量為32，B的陰離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以B為O元素；C的單質(zhì)在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB₂反應可生成B₂，則F為Na₂O₂，C為Na，DB₂中D的質(zhì)量分數(shù)為50%，則D的相對原子質(zhì)量=32，D的單質(zhì)在B₂中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂，則D為S元素，
（1）E為氯元素，原子序數(shù)為17，位于第三周期ⅦA族，
故答案為：三；ⅦA；
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，則Na₂O₂中的化學鍵為離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（3）CO₂是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為；F為Na₂O₂，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）Na、Cl、S位于同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，則非金屬性：Na＜Cl＜S，
故答案為：Na＜Cl＜S；
（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重對離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學方程式等化學用語的考查，注意掌握常見化學用語的規(guī)范書寫．