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【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，當它在酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色．據此，當交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達到一定程度，即可證明司機是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸其反應原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
請結合上面的描述回答下列問題：
（1）將上述反應改寫為離子方程式：
（2）如果司機屬于醉酒駕車，則檢驗裝置中的硅膠將由色變?yōu)?/span>色
（3）上述反應中氧化劑是 ， 還原產物是（本題中的兩個空都需填寫物質的化學式）
（4）在上述反應中當有69g酒精發(fā)生反應時消耗K2Cr2O7的物質的量是

【答案】
（1）2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
（2）橙紅；綠
（3）K2Cr2O7；Cr2（SO4）3
（4）1mol
【解析】解：（1）2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O中，乙醇、乙酸、水在離子反應中保留化學式，則對應的離子反應為2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故答案為：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O；（2）司機屬于醉酒駕車，發(fā)生2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，還原生成正三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色，則觀察到裝置中的硅膠將由橙紅色變?yōu)榫G色，故答案為：橙紅；綠；（3）Cr元素的化合價降低，則K2Cr2O7為氧化劑，得到電子被還原，Cr2（SO4）3 為還原產物；故答案為：K2Cr2O7；Cr2（SO4）3； （4）乙醇的物質的量為 =1.5mol，結合反應可知，存在2K2Cr2O7～3CH3CH2OH，則消耗K2Cr2O7的物質的量是1.5mol× =1mol，故答案為：1mol．
（1）化學反應中只有乙醇、乙酸、水保留化學式；（2）酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色；（3）Cr元素的化合價降低，得到電子被還原；（4）結合反應可知，存在2K2Cr2O7～3CH3CH2OH，以此計算．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關系，新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。

（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定條件下,將NO2與SO2以物質的量比1∶2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應,測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=____。

（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO在催化轉換器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉化率為________。

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是_____（選填序號）。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積

（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol-1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應的熱化學反應方程式 ____________________。

（4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5

①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L

②若向其中加入固體NH4Cl，使c(NH4+)的濃度達到0.20 mol/L，則c(OH-)=______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是酶A和酶B兩種酶在不同溫度下催化反應速率的變化曲線，據圖回答問題：

（1）酶A的最適溫度是________，溫度約為________時兩種酶催化的反應速率相等。

（2）可能來自熱泉中的細菌體內的酶是________。

（3）在0～80℃的溫度范圍內，隨溫度的升高，酶B的活性________。

（4）如果先將酶A置于80℃的溫度下，然后逐漸降低溫度，反應速率將__________原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有兩種淀粉酶A與B，某小組為探究不同溫度條件下這兩種淀粉酶的活性，做了如下探究實驗。

實驗過程：

組別

步驟

1

2

3

4

5

6

7

8

Ⅰ．設置水浴缸溫度/℃

20

30

40

50

20

30

40

50

Ⅱ．取8只試管各加入淀粉溶液/mL，分別保溫5 min

10

10

10

10

10

10

10

10

Ⅲ．另取8只試管各加入等量淀粉酶溶液，分別保溫5 min

酶A

酶A

酶A

酶A

酶A

酶A

酶A

酶A

Ⅳ．將同組兩個試管中的淀粉溶液與淀粉酶溶液混合搖勻，保溫5 min

實驗結果：對各組淀粉含量進行檢測，結果如圖所示。

（1）該實驗的自變量是________，無關變量有________（至少寫出2種）。

（2）根據實驗結果分析，酶A在________℃條件時活性較高。

（3）此實驗通過檢測淀粉的剩余量來表示酶的活性，不能用斐林試劑檢測生成物麥芽糖的含量來表示，說明理由：________________。

（4）若要進一步探究酶B的最適溫度，實驗設計的主要思路應是：在________℃之間設立較小等溫度梯度的分組實驗，按上述步驟進行實驗，分析結果得出結論。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結論中錯誤的是（ ）
A.它們的體積之比為1：1
B.它們所含氧原子數(shù)目之比為2：3
C.它們的分子數(shù)目之比為1：1
D.它們所含原子數(shù)目之比為3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室濃疏酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，井在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質。某課外小組設計了如下裝置，證明乙烯中泥有CO2，SO2，并回答下列問題：

（1）乙烯的電子式為_________，裝置A是乙烯的發(fā)生裝置。圖中一處明顯的錯誤是__________，將反應后的混合氣體通入到溴水當中，可能發(fā)生的化學反應方程式是:__________________________。

（2）若要檢驗裝置A中所得氣體含有SO2， 可將混合氣體直接通入______(填代號，下同) 裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入_____裝置，然后通入D裝置；

（3）某小組將從裝置A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)通入D之前的石灰水中無明顯變化，通入D之后的石灰水變渾濁。請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進行合理猜想：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器，在容量瓶上標有的是（ ）

①溫度 ②濃度 ③規(guī)格 ④壓強 ⑤刻度線

A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①⑤ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某生物興趣小組用新配制的體積分數(shù)3%的過氧化氫溶液做探究實驗，比較過氧化氫在不同條件下分解的快慢，了解過氧化氫酶的作用和意義。實驗設計及相關結果如下圖�；卮鹣铝袉栴}:

（1）實驗第一步是取4支潔凈的試管 ，加入等量過氧化氫溶液。

（2）實驗結果：2、3和4號試管都比1號產氣泡速率快，其中 因反應的活化能降低導致的。

（3）因為酶具有 性，所以4號比3號試管的分解速率快。如果實驗結果與預期不符，分析可能的原因有 （寫出一個即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑ ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有（填序號，下同）．H2O被氧化的是 ， H2O被還原的是 ．
（2）寫出方程式②的離子方程式 ．
（3）用雙線橋法標出方程式④中電子轉移的情況 ． 反應中若產生0.2mol的氣體，則有mol的電子轉移．

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