【題目】某生物興趣小組用新配制的體積分?jǐn)?shù)3%的過(guò)氧化氫溶液做探究實(shí)驗(yàn),比較過(guò)氧化氫在不同條件下分解的快慢,了解過(guò)氧化氫酶的作用和意義。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及相關(guān)結(jié)果如下圖;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)第一步是取4支潔凈的試管 ,加入等量過(guò)氧化氫溶液。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:2、3和4號(hào)試管都比1號(hào)產(chǎn)氣泡速率快,其中 因反應(yīng)的活化能降低導(dǎo)致的。
(3)因?yàn)槊妇哂?/span> 性,所以4號(hào)比3號(hào)試管的分解速率快。如果實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期不符,分析可能的原因有 (寫(xiě)出一個(gè)即可)。
【答案】(1)編號(hào)為1、2、3、4 (2)3和4
(3)高效 ①肝臟研磨液不新鮮; ②用滴過(guò)肝臟研磨液的滴管滴加FeCl3液; ③過(guò)氧化氫酶濃度過(guò)低
【解析】(1)根據(jù)題意和圖形可知,本實(shí)驗(yàn)是比較過(guò)氧化氫在不同條件(加熱、加入無(wú)機(jī)催化劑、加入酶)下分解的快慢,故實(shí)驗(yàn)第一步是取4支潔凈的試管編號(hào)為1、2、3、4,加入等量過(guò)氧化氫溶液。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:2、3和4號(hào)試管都比1號(hào)產(chǎn)氣泡速率快,其中3和4試管內(nèi)加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能,因而反應(yīng)速率加快。
(3)與無(wú)機(jī)催化劑相比酶的催化具有高效性,所以4號(hào)比3號(hào)試管的分解速率快。若實(shí)驗(yàn)中①肝臟研磨液不新鮮、②用滴過(guò)肝臟研磨液的滴管滴加FeCl3液、③過(guò)氧化氫酶濃度過(guò)低,都會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)誤差,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期不符。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有些酶必需在某些特定物質(zhì)存在的條件下才具有活性。下列是有關(guān)某種酶的實(shí)驗(yàn),處理方式及結(jié)果如下表及下圖所示。根據(jù)結(jié)果判斷,敘述不正確的是( )
試管I | 試管II | 試管III | |
某酶 | 1mL | 1mL | 1mL |
pH | 8 | 8 | 7 |
溫度 | 80℃ | 40℃ | 40℃ |
反應(yīng)物 | 1mL | 1mL | 1mL |
A.甲物質(zhì)可能激發(fā)該酶的活性
B.35分鐘后試管Ⅱ中反應(yīng)物已被消耗殆盡
C.該酶在80℃的環(huán)境下已經(jīng)失活
D.該酶在中性環(huán)境中的活性比在弱堿性環(huán)境中高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物,當(dāng)它在酸性條件下被還原成正三價(jià)鉻時(shí),顏色變?yōu)榫G色.據(jù)此,當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時(shí),就可上前阻攔,并讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗(yàn)裝置吹氣.若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度,即可證明司機(jī)是酒后駕車.這時(shí)酒精被氧化為醋酸其反應(yīng)原理如下:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O
請(qǐng)結(jié)合上面的描述回答下列問(wèn)題:
(1)將上述反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式:
(2)如果司機(jī)屬于醉酒駕車,則檢驗(yàn)裝置中的硅膠將由色變?yōu)?/span>色
(3)上述反應(yīng)中氧化劑是 , 還原產(chǎn)物是(本題中的兩個(gè)空都需填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)
(4)在上述反應(yīng)中當(dāng)有69g酒精發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A.銀氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空氣: C2H2、CO2、SO2、NO
C.氫氧化鐵膠體: H+、K+、S2-、Br-
D.高錳酸鉀溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不變
B. 加入水稀釋時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中所有離子的濃度都減小
C. 加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)變大
D. 加入少量NaOH固體,促進(jìn)了醋酸的電離,溶液中變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
D. 30 min時(shí)降低溫度, 40 min時(shí)升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】改善空氣質(zhì)量,保護(hù)水土資源。下列氣體排放會(huì)導(dǎo)致酸雨形成的是( )
A.CH4B.SO2C.COD.CO2
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