10．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　　）
A．用托盤天平稱量8.70g食鹽
B．用廣泛pH試紙測定氯水的pH值為3.5
C．在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化鐵獲得鐵紅
D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨的固體混合物

分析 A、托盤天平只能精確到0.1g；
B、廣泛pH實質(zhì)只能精確到1；
C、物質(zhì)的灼燒應在坩堝中進行；
D、氯化銨受熱易分解，而NaCl受熱不分解．

解答 解：A、托盤天平只能精確到0.1g，故不能用托盤天平稱量出8.70g食鹽，故A錯誤；
B、廣泛pH實質(zhì)只能精確到1，故不能測得溶液的pH為3.5，故B錯誤；
C、物質(zhì)的灼燒應在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中進行，故C錯誤；
D、氯化銨受熱易分解，而NaCl受熱不分解，則用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨的固體混和物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及混合物的分離、質(zhì)量的稱量、量取溶液等，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水會形成膠體．工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr，因而對人體造成傷害．
（1）用一束光照射明膠水溶液，可觀察到丁達爾現(xiàn)象．
（2）Na2CrO4是工業(yè)中常用的氧化劑，工業(yè)上可用FeCr2O4（Cr元素的化合價為+3）制Na2CrO4，其反應為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
①FeCr2O4中鐵元素的化合價為+2，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學式：FeO•Cr2O3 ．
②該反應的氧化產(chǎn)物是Na2CrO4、Fe2O3；每生成1mol Na2CrO4時，轉(zhuǎn)移電子3.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32-、Cl-
B．中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．pH值為1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO-、SO42-
D．由水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應可表示為

下列說法正確的是（　�。�
A．1mol阿魏酸與足量溴水反應，消耗1molBr2
B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應
C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、水解反應
D．香蘭素與足量氫氣完全反應后的產(chǎn)物，其1個分子中含有3個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，通過電解污水最終生成的Fe（OH）3吸附污物而沉積下來，達到凈水的目的．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用，某科研小組利用上述原理，設計出如圖所示的裝置．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時最好向污水中加入適量的b（填字母）．
a．H2SO4  B．Na2SO4  C．CuSO4 D．CH3CH2OH
（2）該燃料電池是以熔融酸鹽為電解質(zhì)，通入空氣的電極稱為正極，電池工作時必須有A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖），A的化學式是CO2．該電池的負極反應式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O．
（3）電解池陽極反應式是Fe-2e-=Fe2+，電解生成的固體產(chǎn)物是Fe（OH）2（填化學式）．該產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)變成Fe（OH）3的化學方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是（　　）
A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，酸溶液的濃度都會降低
B．和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性
C．濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中
D．濃硫酸不可干燥氨氣、二氧化硫等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx（CO3）y（OH）z•wH2O]的主要流程如圖：

（1）上述流程中，濾液中溶質(zhì)的主要成分NH4Cl（寫化學式），向濾液中加入CaO的目的是與濾液中NH4Cl反應產(chǎn)生NH3循環(huán)使用．
（2）上述流程中，檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液適量于試管中，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則證明已洗滌干凈．
（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L．通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式（寫出計算過程，否則不得分）n（Mg2+）=n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol，n（CO32-）=n（CO2）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
根據(jù)化合物中電荷守恒計算：n（OH-）=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol，
m（H2O）=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g，
n（H2O）=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol，
結(jié)晶水的物質(zhì)的量：n（H2O）═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol，
則得x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4
堿式碳酸鎂的化學式為：Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．制備KMnO4的最佳方法是電解法，實驗室以鎳片（不參與反應）和鐵絲作電極，電解K2MnO4的水溶液（綠色）制備KMnO4，裝置如圖：
①A應與直流電源的負極相連接，鐵絲電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；
②電解過程中觀察到的明顯實驗現(xiàn)象為陰極上有氣泡生成，陽極附近溶液由綠色變?yōu)樽仙ù饍蓷l即可）．
③電解的總反應的離子方程式為2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑．電解一段時間后，溶液的pH變大（“減小”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖為配制250.0mL0.2molLNa2CO3溶液過程的示意圖．回答下列問題：

（1）實驗時要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）在②③兩步實驗都用到玻璃棒，它的作用分別是攪拌、加速溶解；引流、防止溶液外濺．
（3）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏大的是C：
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水；B．沒有進行操作步驟④和⑤；C．第⑧步觀察液面時俯視刻度線；D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線
（4）由計算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g，若用5mol•L -1Na2CO3溶液配制該溶液，則應用量筒量取該溶液的體積為10.0mL．

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