Question

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離出下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	Na+、K+、Ba2+、NH4+
陰離子	SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
②C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后生成有刺激性氣味的氣體．
（1）檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的操作方法為

 

．
（2）寫出C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）25℃時(shí)，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水電離產(chǎn)生的OH^-的物質(zhì)的量濃度之比為

 

．
（4）25℃時(shí)，用惰性電極電解 D 的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="z393991" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（6）25℃時(shí)，在一定體積的0.2mol?L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L^-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=13．若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,離子方程式的有關(guān)計(jì)算,電解原理,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①A、C溶液的pH均大于7，應(yīng)為醋酸鹽和堿溶液，B溶液的pH小于7，應(yīng)為銨鹽溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色，溶液中含有鈉離子，所以A為醋酸鉀；
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl．
（1）根據(jù)題中信息推斷出各物質(zhì)分別為：A．CH₃COOK，B．NH₄Cl，C．Ba（OH）₂，D．Na₂SO₄；
（2）C溶液和D溶液反應(yīng)為氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鈉；
（3）CH₃COOK水解促進(jìn)水的電離，Ba（OH）₂抑制水的電離；
（4）用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實(shí)質(zhì)是電解水；
（5）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是BaCl₂；
（6）設(shè)Ba（OH）₂溶液和鹽酸的體積分別是V₁和V₂，反應(yīng)后pH=13，說(shuō)明Ba（OH）₂過(guò)量，以此進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：①A、C溶液的pH均大于7，應(yīng)為醋酸鹽和堿溶液，B溶液的pH小于7，應(yīng)為銨鹽溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色，溶液中含有鈉離子，所以A為醋酸鉀；
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl
（1）根據(jù)題中信息推斷出各物質(zhì)分別為：A．CH₃COOK，B．NH₄Cl，C．Ba（OH）₂，D．Na₂SO₄，檢驗(yàn)B中銨根離子可以采用的方法是：取少許B溶液于潔凈的試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，證明有NH₄⁺存在；若不變藍(lán)，則證明沒(méi)有NH₄⁺存在，
故答案為：取少許B溶液于潔凈的試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，證明有NH₄⁺存在；若不變藍(lán)，則證明沒(méi)有NH₄⁺存在（其它合理答案均可）．
（2）C溶液和D溶液反應(yīng)為氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）CH₃COOK水解促進(jìn)水的電離，Ba（OH）₂抑制水的電離，二者c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，CH₃COOK由水電離產(chǎn)生c（OH^-）=10^-5 mol?L^-1，Ba（OH）₂溶液中水電離產(chǎn)生
c（OH^?）=c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，Ba（OH）₂中水電離程度小，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水電離產(chǎn)生的OH^-的物質(zhì)的量濃度之比為10⁴：1，故答案為：10⁴：1；
（4）用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液呈中性，PH=7，故答案為：=；
（5）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是BaCl₂、Ba（OH）₂、NH₃?H₂O，則c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）或c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
（6）設(shè)Ba（OH）₂溶液和鹽酸的體積分別是V₁和V₂，反應(yīng)后pH=13，說(shuō)明Ba（OH）₂過(guò)量．
pH=13，則c（H⁺）=10^-13mol?L^-1，c（OH^-）=0.1 mol?L^-1
0.2 mol?L^-1×2×V₁-0.1 mol?L^-1×V₂
V₁+V₂=0.1 mol?L^-1
V₁：V₂=2：3．
故答案為：2：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目較為綜合，難度較大，正確推斷各種物質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵．