【題目】SF6 是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只有S─F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol F─F 、S─F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則1 mol 固體硫單質(zhì)參加：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)反應(yīng)，完全生成SF6(g)的熱效應(yīng)為( )

A. 吸收430 kJ B. 釋放450 kJ

C. 釋放1220 kJ D. 釋放1780 kJ

【答案】C

【解析】試題分析： 1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F─F 、S─F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則1 mol 固體硫單質(zhì)參加：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)反應(yīng)，完全生成SF6(g)的熱效應(yīng)為280 kJ +(160 kJ)-(330 kJ)1220 kJ，故釋放1220 kJ熱量，C正確，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的電子式為 ， E的化學(xué)式為 ．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Y化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（3）Y和F在一定條件下可反應(yīng)生成兩種無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì)，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除F對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I：已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)　　cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測(cè)定前4 s內(nèi)v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________　

（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>__________________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ: 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

50

120

224

392

472

502

（3）哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液 　　　 D.Na2CO3溶液

Ⅲ：（5）下列說(shuō)法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________________

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI

B．一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

C．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化

D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

E．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

F．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒(méi)有全部標(biāo)出）

根據(jù)以上信息填空：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______ G__________ ；

（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：______________________________________；

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①_________________________；反應(yīng)④____________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬可與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ）

A.FeB.MgC.CuD.Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，正確的是（ ）

A. 已知酸性：H2CO3>HClO>，NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+

B. 碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液混合出現(xiàn)白色沉淀： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

D. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2CO32H++

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3molN氣體混合，發(fā)生下列反應(yīng)：2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2.4molR，并測(cè)得Q濃度為0.4 mol·L-1，下列敘述正確的是

A. X值為2 B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

C. 平衡時(shí)N的濃度為0.6mol/L D. M的轉(zhuǎn)化率為80%

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