【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的電子式為 ， E的化學(xué)式為 ．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Y化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（3）Y和F在一定條件下可反應(yīng)生成兩種無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì)，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除F對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

【答案】
（1）；NO
（2）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）8NH3+6NO2=7N2+12H2O
【解析】解：A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，X與Y產(chǎn)生“白煙”現(xiàn)象，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，單質(zhì)D與單質(zhì)A反應(yīng)生成X、單質(zhì)D與單質(zhì)B反應(yīng)生成Y，由此可推知D是H2 ， 紅棕色氣體F為NO2 ， 反推可知E為NO，C為O2 ， 則Z為H2O，Y為NH3 ， X為HCl，G為HNO3 ， A為Cl2 ， B為N2 ． （1）B為N2 ， 電子式為 ，E的化學(xué)式為NO，所以答案是： ；NO；（2）實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NH3和NO2在一定條件下可反應(yīng)生成兩種無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)馀c水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 8NH3+6NO2=7N2+12H2O， 所以答案是：8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向400mL 稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出 NO氣體 8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液質(zhì)量增加 13.2g。下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2

B. 原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是 0.4 mol

C. 原溶液中 HNO3 的濃度是 4.0 mol/L

D. 反應(yīng)后的溶液中還可溶解 4.8g 銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A. 飽和食鹽水 B. Fe(OH)3膠體 C. 鹽酸 D. 硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，將0.1mol Cl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說(shuō)法正確的是

A. 物質(zhì)的還原性：HI＞H2SO3＞HCl

B. H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1

C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化

D. 通入0.1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無(wú)色無(wú)味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

C. m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵

D. m、n、t都能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH＝7，前者消耗的鹽酸多

B. 向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小

C. 向NaHS溶液中加入適量 KOH 后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)

D. 將a mol·L－1的醋酸與0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合(忽略體積、溫度變化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則醋酸的電離常數(shù)Ka＝ (用含a的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。

（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，B和C形成的化合物電子式為______________。

（2）B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為______________。(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)

（3）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是________ (填序號(hào))。

①比較兩種單質(zhì)的顏色 ②比較氫化物的穩(wěn)定性 ③依據(jù)兩元素在周期表的位置

④比較原子半徑大小 ⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性

（4）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________________________。

（5）關(guān)于單質(zhì)C與冷水反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______________。

①單質(zhì)C熔化成閃亮的小球，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

②生成H2中含有水蒸汽，液態(tài)水變成氣態(tài)水是吸熱反應(yīng)

③該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所有氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4與N2互為同素異形體
C.N4沸點(diǎn)比P4 （白磷）高
D.1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SF6 是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只有S─F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol F─F 、S─F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則1 mol 固體硫單質(zhì)參加：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)反應(yīng)，完全生成SF6(g)的熱效應(yīng)為( )

A. 吸收430 kJ B. 釋放450 kJ

C. 釋放1220 kJ D. 釋放1780 kJ

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