Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、0.1 mol/L NaHCO₃和0.1 mol/L Na₂CO₃混合溶液1L，HCO₃^-，CO₃^2-的總數(shù)為0.2N_A
• B、向密閉容器中充入2molN₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為23.45%，則H₂和NH₃所含的H原子總數(shù)為6N_A
• C、若1L0.1 mol/L的CH₃COOH溶液含CH₃COO^- 數(shù)為aN_A，則1L0.3 mol/L的CH₃COOH溶液含CH₃COO^- 數(shù)小于0.3aN_A
• D、反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃達(dá)平衡時(shí)，每形成6N_A個(gè)N-H鍵，也生成14克N₂

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、HCO₃^-、CO₃^2-發(fā)生水解可生成碳酸；
B、氨氣中的H來(lái)源于H₂，根據(jù)氫原子守恒計(jì)算；
C、CH₃COOH溶液濃度越大，水解程度越�。�
D、根據(jù)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等計(jì)算．

解答： 解：A、HCO₃^-、CO₃^2-發(fā)生水解可生成碳酸，導(dǎo)致溶液中HCO₃^-，CO₃^2-的總數(shù)小于0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、氨氣中的H來(lái)源于H₂，H₂和NH₃所含的H原子總數(shù)即為3molH₂中所含H原子數(shù)，3molH₂中所含H原子數(shù)為3mol×2×N_A mol^-1=6N_A，故B正確；
C、CH₃COOH溶液濃度越大，水解程度越小，若1L0.1 mol/L的CH₃COOH溶液含CH₃COO^- 數(shù)為aN_A，則1L0.3 mol/L的CH₃COOH溶液含CH₃COO^- 數(shù)大于0.3aN_A，故C錯(cuò)誤；
D、形成6N_A個(gè)N-H鍵，說(shuō)明生成2mol氨氣，化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，生成1mol氮?dú)�，即為生�?4g氮?dú)猓�故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于鹽類的水解、守恒思想、化學(xué)平衡判定等核心知識(shí)的分析和應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，難度一般．