下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)沒有明顯錯(cuò)誤的是（　　）
A、使用濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙測(cè)量某溶液的pH
B、實(shí)驗(yàn)室可以用圖1所示裝置來(lái)制取少量氨氣
C、用量筒量取20 mL 0.50mol?L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.10mol?L-1H2SO4溶液
D、實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液；
B．收集氨氣的試管不能用塞子；
C．溶液混合后體積減小；
D．氯氣難溶于飽和食鹽水；HCl易溶于水．
解答： 解：A．不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，故A錯(cuò)誤；
B．收集氨氣的試管不能用塞子，應(yīng)用一團(tuán)棉花防對(duì)流，故B錯(cuò)誤；
C．溶液混合后體積小于100mL，故C錯(cuò)誤；
D．HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及pH測(cè)定、物質(zhì)制備、除雜以及溶液配制等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A、第ⅠA堿金屬元素與ⅦA元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰陽(yáng)離子排列方式相同
B、晶體中存在陰離子就必定存在陽(yáng)離子，存在陽(yáng)離子就必定存在陰離子
C、離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵
D、
C60晶體（其結(jié)構(gòu)模型如圖）中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)V（HI）%隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示．若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示．在乙條件下的變化如曲線（III）所示．則甲條件、乙條件分別是（　　） 
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>
A、①⑤，③B、②⑤，④
C、③⑤，②D、③⑤，④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、甲酸能與水以任意比互溶
B、1mol/L甲酸溶液的pH值約為2
C、10ml 1mol/L甲酸恰好與10ml?1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D、HCOONa溶液的pH值大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、四元素中，X的單質(zhì)最穩(wěn)定
B、氫化物穩(wěn)定性：HY＞H2Z
C、原子半徑：W＞Y
D、W在周期表中的位置為：第2周期第5族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，反應(yīng)20s后，其濃度變成了0.4mol/L．在20s內(nèi)，由該反應(yīng)物表示的反應(yīng)速率為（　　）
A、0.6mol/L
B、0.06mol/（L?s）
C、0.03mol/L
D、0.03mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.3NA
B、室溫下，42.0g己烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D、100mL18.4mol/L硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L，HCO3-，CO32-的總數(shù)為0.2NA
B、向密閉容器中充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為23.45%，則H2和NH3所含的H原子總數(shù)為6NA
C、若1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 數(shù)為aNA，則1L0.3 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 數(shù)小于0.3aNA
D、反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)平衡時(shí)，每形成6NA個(gè)N-H鍵，也生成14克N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2（g）+I2（g）?2HI（g），現(xiàn)有相同容積的體積可變的兩個(gè)絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、平衡時(shí)甲、乙兩容器體積相等
B、平衡時(shí)甲、乙兩容器中c（H2）相等
C、平衡時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率v（H2）相等
D、平衡時(shí)甲、乙兩容器中氣體總的物質(zhì)的量相等

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