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8．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．泡沫滅火器內分別裝有硫酸鋁、碳酸鈉溶液以及發(fā)泡劑
B．明鞏既可用做凈水劑，也可用作消毒劑
C．PM2.5是指直徑大于2.5微米的顆粒污染物
D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

分析 A．泡沫滅火器內分別裝有的是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液；
B．明礬不具有強氧化性，無法消毒；
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物；
D．維生素C又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，可用作食品抗氧化劑．

解答 解：A．泡沫滅火器內分別裝有硫酸鋁、碳酸氫鈉溶液以及發(fā)泡劑，不是碳酸鈉溶液，故A錯誤；
B．明鞏可用做凈水劑，但明礬不具有強氧化性，不能用作消毒劑，故B錯誤；
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為入肺顆粒物，不是直徑大于2.5微米的顆粒污染物，故C錯誤；
D．做抗氧化劑的物質需能與氧氣在常溫下反應，具有還原性，維生素C具有酸性和強還原性，可用作食品抗氧化劑，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查常見物質組成、結構與性質的關系，題目難度不大，明確常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
如圖圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，相同濃度的CH3COONa溶液的堿性大于NaClO溶液
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．導電能力：c＞a
D．圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．①硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合在一起，產生大量的二氧化碳氣體．離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
②氫氧化鋇溶液和碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式是Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O或Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．
③FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液．生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關二氧化硫說法中正確的是（　　）
A．二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品紅褪色，加熱后不恢復到紅色
C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫屬于堿性氧化物，可以用NaOH溶液吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫時，下列溶液中各粒子的濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合：c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列離子一定能大量存在于相應溶液中的是（　�。�
A．電解時陰極上無金屬析出的溶液：Al3+、Zn2+、Cl-、SO42-
B．加入鐵粉有氫氣生成的溶液：Mg2+、K+、NO3-
C．通入SO2后無沉淀生成的溶液：Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Cl-、I-、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為了測定含氰廢水中CN-的含量，某化學小組利用圖1所示裝置進行實驗．關閉活塞a，將100mL含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應后，打開活塞b，滴入稀H2SO4溶液，然后關閉活塞b．

已知裝置B中發(fā)生的主要反應為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO?+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
副反應為：Cl-+ClO-+2H+=C12↑+H2O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置．
（2）反應過程中，裝置C中的實驗現象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中的反應結束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是將反應產生的CO2全部排入C裝置并被Ba（OH）2完全吸收
（4）反應結束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中c（CN-）=0.002mol•L-1．
（5）對上述實驗裝置進行合理改進，可通過直接測量裝置C反應前后的質量變化，測定廢水中CN-的含量．設計合理實驗方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．
供選的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用圖2所示裝置可以除去廢水中的CN-．控制溶液pH為5.2～6.8時，CN-轉化為  C2O42-和NH4+．
①NH4+的電子式．
②氣體a的化學式為H2．
④陽極的電極反應式為2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．多糖和蛋白質都是高分子化合物
B．淀粉和纖維素分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體
C．蛋白質和多糖在一定條件下都能發(fā)生水解反應
D．蛋白質具有酸堿兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol甲醇中含有的共價鍵數為4 NA
B．5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數為0.4 NA
C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中含有的H+數目為0.02NA
D．常溫下，1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+數為0.5NA

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