Question

2．已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃H₂SO₄能反應(yīng)．可說明氯比硫的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�

• A． 全部
• B． ②③④
• C． ①②④
• D． ②③④⑤

Answer 1

分析 說明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，可利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，以此來解答．

解答 解：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定，但Cl的非金屬性比S強(qiáng)，不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較，故①錯(cuò)誤；
②元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸，可說明非金屬性Cl＞S，故②正確；
③S^2-比Cl^-易被氧化，說明S^2-比Cl^-易失電子，則Cl比S易得電子，可說明非金屬性Cl＞S，故③正確；
④對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，HCl比H₂S穩(wěn)定，可說明非金屬性Cl＞S，故④正確；
⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)，與濃硫酸的強(qiáng)氧化性及Cu的還原性有關(guān)，不能比較Cl、S得電子能力，故⑤錯(cuò)誤；
所以正確的有②③④；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較，為高頻考點(diǎn)，注意歸納非金屬性比較的常見方法即可解答，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用來解答，題目難度不大．