Question

1．工業(yè)上常用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣（CaO₂）．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是生成的硫酸鈣微溶于水，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是除去溶液中Fe³⁺．
（3）寫出濾液B的一種用途：作化肥．
（4）寫出檢驗(yàn)濾液B中是否含F(xiàn)e³⁺的方法是取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e³⁺（或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e³⁺）．
（5）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（6）CaO₂與水反應(yīng)會(huì)放出氧氣，化學(xué)方程式為2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．

Answer 1

分析 大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通過(guò)向溶液中加CaCO₃或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式除去，（Fe（OH）₃在弱酸性環(huán)境下就能沉淀），過(guò)濾后的溶液中含有大量的Ca²⁺，加入碳酸銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，濾液B的溶質(zhì)是NH₄NO₃，可以用作化肥，以此解答該題．

解答 解：（1）H₂SO₄與CaCO₃反應(yīng)生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附著在CaCO₃的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，
故答案為：生成的硫酸鈣微溶于水，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；
（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通過(guò)向溶液中加氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式除去，
故答案為：除去溶液中Fe³⁺；
（3）濾液B的溶質(zhì)是NH₄NO₃，可以用作化肥，
故答案為：作化肥；
（4）三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根離子會(huì)呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃溶液，取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e³⁺；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e³⁺，
故答案為：取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e³⁺（或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e³⁺）；
（5）濾后的溶液中含有大量的Ca²⁺，加入碳酸銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)后的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（6）CaO₂與水反應(yīng)會(huì)放出氧氣，同時(shí)生成氫氧化鈣，方程式為2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，故答案為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)基本操作方法，把握實(shí)驗(yàn)原理．