10．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，H-H、O═O和O-H的鍵能分別為436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，則a為（　　）
A．-332B．-118C．350D．130

分析 由①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，
結(jié)合蓋斯定律可知，①×②-②得到2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+220）kJ/mol，結(jié)合焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來解答．

解答 解：由①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，
結(jié)合蓋斯定律可知，①×②-②得到2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+220）kJ/mol，
H-H、O═O和O-H的鍵能分別為436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，
則462×2×2-436×2-496=2a+220，
解得a=130，
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握蓋斯定律的應(yīng)用、焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意C與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體．關(guān)于該晶體下列說法中正確的是（　　）
A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cu（NH3）4]SO4晶體析出
B．該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐形，配位數(shù)是4
C．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見Cu2+是sp3雜化
D．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液無白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上常用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣（CaO2）．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是生成的硫酸鈣微溶于水，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是除去溶液中Fe3+．
（3）寫出濾液B的一種用途：作化肥．
（4）寫出檢驗濾液B中是否含F(xiàn)e3+的方法是取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+（或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+）．
（5）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（6）CaO2與水反應(yīng)會放出氧氣，化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol 
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．①表示2molC（s）燃燒生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的熱量
B．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
C．稀硫酸與濃NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D．在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為69kJ，則N2的轉(zhuǎn)化率為75%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．我國是排在美國之后的第二大石油進(jìn)口國家，為了“開源，節(jié)流”，我們必須更高效的利用石油，石油的裂解產(chǎn)物A可以合成很多種物質(zhì)，其中一些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖：

（1）如圖轉(zhuǎn)化過程中是取代反應(yīng)的有②⑧⑩（填序號）．
（2）A中只有兩種氫原子且含有兩個碳碳雙鍵，請寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：HOCH2CH═CHCH2OH．
（3）請寫出⑦的第i步的化學(xué)反應(yīng)方程式：HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH→NaOOCCH═CHCOONa+NaCl+3H2O
（4）M在濃硫酸條件下可生成多種環(huán)狀產(chǎn)物，請寫出其中生成六元環(huán)產(chǎn)物的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體K（不包括立體異構(gòu)）有18種．
①1mol K能與2mol NaHCO3反應(yīng)             ②分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（6）C生成E不能一步完成，而是通過③⑥⑦反應(yīng)的原因是羥基在被氧化成羧基的同時，碳碳雙鍵也會被氧化（為了防止碳碳雙鍵被氧化）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）①實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是銅是熱的良導(dǎo)體，有熱量散失．
②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫，減少熱量散失．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液20℃23.3℃-56.8kJ/mol
②50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液20℃23.5℃
已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ•℃-1•kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．計算完成上表（保留兩位小數(shù)）．
（4）實驗分析
①若用醋酸代替HCl做實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　被颉盁o影響”）．
②若用60mL 0.5mol•L-1HCl溶液與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液完成實驗，與上述實驗相比，測得反應(yīng)放出的熱量偏大（填“偏大”或“偏小”或“不變”），中和熱不變（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．乙二酸（HOOC-COOH）與丁醇（C4H10O）反應(yīng)，形成的二酯最多有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．6種B．8種C．10種D．12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)濃硝酸的說法中錯誤的是（　�。�
A．濃HNO3能與碳反應(yīng)，說明其具有強氧化性
B．濃HNO3能溶解金屬銅，說明其具有強酸性
C．濃HNO3不穩(wěn)定易分解，需要避光保存
D．常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車運輸濃HNO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案