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10．短周期元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素．下列敘述不正確的是（　　）
A．元素A的氫化物比元素B的氫化物更穩(wěn)定
B．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應
C．原子半徑：C＞D＞B
D．元素B的氣態(tài)氫化物的沸點比元素E氣態(tài)氫化物的沸點高

分析 短周期元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則A為N元素；B元素原子最外層電子數是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則B為O元素；B、E為同主族元素，則E為S元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素，則C為Na．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則A為N元素；B元素原子最外層電子數是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則B為O元素；B、E為同主族元素，則E為S元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素，則C為Na．
A．非金屬性A（N）＜B（O），故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故A錯誤；
B．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應，故B正確；
C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，同主族自上而下原子半徑減小，所以原子半徑C（Na）＞D（Al）＞B（O），故C正確；
D．水分子之間形成氫鍵，所以水的沸點大于硫化氫的，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律應用，正確推斷元素是解本題關鍵，注意氫鍵只影響物理性質不影響化學性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學查閱資料后設計了一條1-丁醇的合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH．
 
（1）利用圖一裝置可制備CO、丙烯等原料氣體．
①裝置中e的名稱是分液漏斗；
②a的作用平衡內外壓強，保證液體順暢流下；
（2）實驗室常用濃硫酸與甲酸作用來制備CO．
寫出對應的化學方程式：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
（3）制CO時，伴隨的副產物還有少量S02、C02氣體，某同學設計用圖二裝置進行檢驗．
①E1的作用是：檢驗產物是否有S02；E3的作用是：檢驗S02是否除盡；
②判斷產物中有CO2的現象是E3中品紅不褪色，F中石灰水變渾濁
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是D
A．高溫、常壓、催化劑    B．適當的溫度、常壓、催化劑
C．低溫、高壓、催化劑    D．適當的溫度、高壓、催化劑
（5）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，為提純1-丁醇，該小組查閱文
獻得知：①R-CHO+NaHS03（飽和）→RCH（OH）S03Na；
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并設計出如圖提純路線：

試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們物質的量必相等
B．在任何情況下，等質量的氮氣和一氧化碳所含分子數必相等
C．1L一氧化碳氣體的質量一定比1L氧氣的質量小
D．等體積、等物質的量濃度的強酸中，所含的H+數目一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．儲存濃H2SO4的鐵罐外口常會出現嚴重的腐蝕現象，這體現了（　�。�
A．濃H2SO4的吸水性和酸性
B．濃H2SO4的脫水性和吸水性
C．濃H2SO4的強氧化性和吸水性
D．濃H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗現象的描述正確的是（　　）
A．鐵絲在空氣中被點燃，火星四射
B．氧化鐵放入氫氧化鈉溶液中，生成紅褐色沉淀
C．點燃氫氣和一氧化碳的混合氣體，發(fā)生猛烈爆炸
D．氯化銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕
B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
C．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質Cu和Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在通風櫥中進行的下列實驗：
步驟
現象Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡
下列說法中不正確的是（　　）
A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C．對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D．針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）用氧化物的形式表示下列硅酸鹽：CaAl2H6Si3O13CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O
（2）正長石的組成為KAlSi3Ox，則x=8；
（3）寫出下列反應的離子方程式：實驗室用大理石制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）寫出下列反應的離子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（5）實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞．用化學方程式解釋：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B．原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
D．最外層電子數是次外層電子數的2倍的原子容易失去電子成為陽離子

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