15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕
B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
C．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

分析 A、兩種活潑性不同的金屬和合適的電解質(zhì)溶液能發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
B、含有弱根離子的鹽能水解，根據(jù)酸的性質(zhì)分析；
C、催化劑能加快雙氧水的分解速率；
D、活潑金屬采用電解熔融鹽的方法制�。�

解答 解：A、銅和鐵的活潑性不同，銅、鐵和海水能構(gòu)成原電池而加快鐵的電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；
B、加熱氯化鐵溶液能加快氯化鐵的水解生成氫氧化鐵和鹽酸，且生成的鹽酸是揮發(fā)性酸，灼燒氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以如果將氯化鐵溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3；加熱硫酸鐵溶液，硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵和硫酸，但硫酸不是揮發(fā)性酸，所以加熱硫酸鐵溶液最后得到的仍然是硫酸鐵不是氧化鐵，故B錯誤；
C、二氧化錳、氯化鐵和硫酸銅可作過氧化氫分解的催化劑，都能加快雙氧水的分解，故C正確；
D、金屬鎂是活潑金屬，所以應(yīng)采用電解熔融態(tài)的鹽而不是電解鹽溶液，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類的水解、原電池原理、金屬的冶煉等知識點(diǎn)，易錯選項是B，注意加熱、灼燒硫酸鐵溶液最后得到的仍是硫酸鐵而不是氧化鐵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl是白色固體，難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）CuS精礦經(jīng)250℃低溫焙燒后生成CuO，步驟②中主要反應(yīng)的離子方程式是CuO+2H+═Cu2++H2O．
（2）步驟③先加NaCl、通入SO2時無沉淀，加水稀釋就產(chǎn)生大量白色沉淀，其原因是CuCl可溶于氯離子濃度較大的體系，難溶于水．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）；步驟⑥醇洗的作用是快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化．
（4）已知25℃，101 kPa時：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314.6 kJ/mol
Cu（s）+S（s）═CuS（s）△H=-53.1 kJ/mol
步驟①中CuS與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CuS（s）+3O2（g）═2CuO（s）+2SO2（g）△H=-802.0kJ/mol．
（5）CuS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中含有硫原子的數(shù)目是2．

（6）假設(shè)上述①～③步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化，④～⑦步操作共損失產(chǎn)品3.5%，反應(yīng)生成的硫酸全部被循環(huán)利用，則生產(chǎn)100 kg 96.5%的CuCl（Mr=99.0）產(chǎn)品，除循環(huán)利用之外，需要處理的尾氣中含SO211.3m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol 產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 NA
B．78g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為測定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)擬采用圖（1）所示裝置來測定．乙同學(xué)擬采用圖（2）所示裝置來測定．
請回答下列問題：
（1）甲同學(xué)用圖（1）裝置來測定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到注射器增大的體積與加入水的體積相等現(xiàn)象，證明此裝量不漏氣．實(shí)驗時稱得樣品的質(zhì)量為mg，酸式滴定管的起始讀數(shù)為amL，終了讀數(shù)為bmL，注射器測定排出的氣體為c mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），該樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b、c、m的代數(shù)式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本實(shí)驗選用稀H2S04而未選用稀鹽酸的原因是稀硫酸不易揮發(fā)，稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，產(chǎn)生誤差．
（3）乙同學(xué)觀察了甲同學(xué)的實(shí)驗后很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的圖（2）原實(shí)驗設(shè)計方案會造成誤差．其原因之一可能是C02在水中溶解度較大，引起測量氣體體積減�。瑢W(xué)經(jīng)思考后．建議乙同學(xué)將圖（2）中某部分稍作改進(jìn)，就可避免此種誤差，寫出你的改進(jìn)方案將水換成飽和NaHCO3溶液，或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO2溶于水．
（4）丁同學(xué)提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應(yīng)裝置和天平也能較準(zhǔn)確地測出樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你分析丁同學(xué)方案中，除了測定樣品的質(zhì)量，還需測定的另兩個數(shù)據(jù)是反應(yīng)前裝有藥品的整個裝置的質(zhì)量、反應(yīng)后整個裝置的質(zhì)量．
（5）還可以用其他實(shí)驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請簡述一種與上述各方法不同的實(shí)驗方法稱量一定質(zhì)量的樣品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，將沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量．由沉淀（BaCO3）質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，最后計算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素．下列敘述不正確的是（　　）
A．元素A的氫化物比元素B的氫化物更穩(wěn)定
B．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
C．原子半徑：C＞D＞B
D．元素B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素E氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的△H=-2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol，則表示一氧化碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．已知：
Ⅰ：對于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol
Ⅱ：且a、b、c均大于零，則斷開1摩爾H-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1.0 mol/（L•s）

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4．下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)
B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)
C．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)
D．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有四種晶體，其離子排列方式下圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊答案