2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．30g C2H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA
B．1.0L 1.0mol•L-1Na3PO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
C．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．25℃時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

分析 A．求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含7對(duì)共用電子對(duì)來(lái)分析；
B．溶液中存在水的電離平衡；
C．碘化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和單質(zhì)碘，1mol碘化亞鐵反應(yīng)失去3mol電子；
D．pH=13的溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量．

解答 解：A.30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含7對(duì)共用電子對(duì)，故1mol乙烷中含7NA對(duì)共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；
B．1.0L 1.0mol•L-1Na3PO4水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子數(shù)大于4 NA，故B錯(cuò)誤；
C．碘化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和單質(zhì)碘，1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故C正確；
D．pH=13的溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
B．26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6（g）和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數(shù)約為16NA
D．在濃硫酸作用下，60g冰醋酸與足量無(wú)水乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求作答：

（1）裝置中 d、e 的名稱分別為冷凝管、 分液漏斗
（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行
Ⅰ．用食鹽溶液制備 NaCl 晶體，可采用②（填裝置序號(hào)）裝置
Ⅱ．Fe（OH）3膠體中有少量固體不溶物，可采用①（填裝置序號(hào)）裝置Ⅲ．除去 CO2 中的 HCl，可在⑤裝置中裝碳酸氫鈉溶液
Ⅳ．分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置④進(jìn)行萃取操作，再用裝置③（填裝置序號(hào)） 進(jìn)行蒸餾操作．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液H2SO4的濃度不變
B．加水稀釋0.1 mol•L-1CH3COOH溶液時(shí)，CH3COOH的電離程度增大，pH減小
C．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4×6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如圖所示），下列說法正確的是（　�。�
A．分子A中至少有8個(gè)碳原子位于同一平面
B．1molA與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，最多消耗3molBr2
C．物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
D．1mol B最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L C2H6中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3.5NA
B．通常狀況下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反應(yīng)后的氣體分子數(shù)目為2NA
C．1molAl分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是3NA
D．將3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+
B．向苯酚納溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．等物質(zhì)的量Cl2與FeBr2在溶液反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用，制備保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．通電后H+通過陽(yáng)離子交換膜向電極Ⅰ方向移動(dòng)，電極Ⅱ區(qū)溶液pH增大
C．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2SO2+2e-═S2O42-
D．若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol，則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
寫出B原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（3）①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為  ，COCl2分子內(nèi)含有D（填標(biāo)號(hào)）；
A.4個(gè)σ鍵   B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵   C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵   D．3 個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（4）甲苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，其中C原子采用的軌道雜化方式有sp2、sp3．
（5）ClO3-離子的立體構(gòu)型是三角錐形，寫出一種與ClO3-互為等電子體的微粒的化  學(xué)式SO32-（IO3-BrO3-NCl3）．
（6）比較C、Si、N元素形成簡(jiǎn)單的氫化物穩(wěn)定性高低并說明理由穩(wěn)定性：NH3＞CH4＞SiH4，因?yàn)殒I長(zhǎng)N-H＜C-H＜Si-H，又鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，所以穩(wěn)定性
為NH3＞CH4＞SiH4．

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