Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置為

 

．
（2）寫出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式

 

，分子中所含共價鍵的類型為

 

．
（3）比較A、C氫化物的穩(wěn)定性：A

 

C（填大于、小于或等于），原因是

 

．
（4）B、C、D的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）

 

．
（5）若將E制作成電極與石墨用導線相連，回答下列問題：
將兩電極插入盛有稀H₂SO₄的燒杯中形成原電池，E電極為

 

極，寫出該電池的負極的電極反應(yīng)是：

 

；電池總反應(yīng)（用離子方程式表示）

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，由圖可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，令A的原子序數(shù)為x，則C為x+8，B為x+7，D為x+9，則x+x+8+x+7+x+9=56，解得x=8，故A為氧元素、B為磷元素、C為硫元素、D為Cl元素，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為鋁，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，由圖可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，令A的原子序數(shù)為x，則C為x+8，B為x+7，D為x+9，則x+x+8+x+7+x+9=56，解得x=8，故A為氧元素、B為磷元素、C為硫元素、D為Cl元素，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為鋁，
（1）C為S，原子核外電子數(shù)為16，有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）氧元素與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有極性鍵、非金屬性，
故答案為：H-O-O-H；極性鍵、非金屬性；
（3）氧的非金屬性大于硫的非金屬性，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，
故答案為：大于；氧的非金屬性大于硫的非金屬性；
（4）P、S、Cl同周期，核電荷數(shù)依次增大，故原子半徑依次減小，故原子半徑P＞S＞Cl，
故答案為：P＞S＞Cl；
（5）若將Al制作成電極與石墨用導線相連，將兩電極插入盛有稀H₂SO₄的燒杯中形成原電池，Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣，Al發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，該電池的負極的電極反應(yīng)是：Al-3e^-=Al³⁺；電池總反應(yīng)（用離子方程式表示）為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：負；Al-3e^-=Al³⁺；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系、常用化學用語、原子半徑比較、原電池質(zhì)等，難度不大，根據(jù)位置關(guān)系確定原子序數(shù)的關(guān)系進而計算推斷元素，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．