下列判斷正確的是（　�。�
A、同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B、常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
C、常溫下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D、用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3：2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：A、同溫下，酸的電離程度越小其酸性越弱，則酸根離子水解程度越大；
B、物質(zhì)的Ksp只受溫度的影響，和其他因素無關(guān)；
C、二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度，結(jié)合電荷守恒判斷；
D、用鉑電解電解飽和食鹽水時，如果只生成氯氣和氫氣，二者的體積相等，實際上不相等，說明陽極上有氧氣生成．
解答： 解：A．同溫下，酸的電離程度越小其酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液的PH越大，所以等濃度等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，故A錯誤；
B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp和在純水中的Ksp是相等的，故B錯誤；
C．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度，根據(jù)電荷守恒得c（A-）＞c（Na+），因為酸的電離程度較小，所以c（Na+）＞c（HA），溶液中氫氧根離子和氫離子濃度較小，所以離子濃度大小順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D．用鉑電解電解飽和食鹽水時，如果只生成氯氣和氫氣，二者的體積相等，實際上不相等，說明陽極上有氧氣生成，所以實質(zhì)上電解的是氯化氫和水，要使溶液恢復(fù)原狀，則應(yīng)該加入鹽酸溶液，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電解原理、弱電解質(zhì)的電離等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性來分析解答，易錯選項是D，注意電解鹽酸溶液時，當氯離子完全放電后，再繼續(xù)電解就電解水，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．
①有下列五種物質(zhì)NO2、Na2O2CuO、Al2O3、Fe2O3．按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他四種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)．（至少要寫出二種分類法）A
 
；
B
 
．
②從反應(yīng)有無離子參加，可以將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)．從反應(yīng)中
 
可以將反應(yīng)分為氧化還原應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)雖然分類的方法不同，但它們之間也存在著一定的關(guān)系．你認離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是
 
（填序號）
A離子反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)
B離子反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)
用離子反應(yīng)方程證明你的觀點：
 
．
③水也可以作為反應(yīng)物參與到化學(xué)反應(yīng)中，下面是一些有水參加的化學(xué)反應(yīng)，其中水只做氧化劑的化學(xué)反應(yīng)
 
；水只做還原劑的化學(xué)反應(yīng)
 
；
A．CaO+H2O=Ca（OH）2  B．NaH+H2O=NaOH+H2 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2H2O═2H2+O2．
請寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑又不做還原劑的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置為
 
．
（2）寫出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式
 
，分子中所含共價鍵的類型為
 
．
（3）比較A、C氫化物的穩(wěn)定性：A
 
C（填大于、小于或等于），原因是
 
．
（4）B、C、D的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）
 
．
（5）若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連，回答下列問題：
將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為
 
極，寫出該電池的負極的電極反應(yīng)是：
 
；電池總反應(yīng)（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料
B、對于一塊高分子材料，n是一個整數(shù)值，因而它的相對分子質(zhì)量是確定的
C、在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去氫原子生成水和酯
D、糖類物質(zhì)又叫碳水化合物，其分子式都可以用Cn（H2O）m表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類合理的是（　　）
A、酸性氧化物：CO2、CO、SO2、NO2
B、堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO
C、堿：NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、NH3?H2O
D、銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、CO（NH2）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
C、CH3COONa溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32- ）+c（HCO3- ）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇
B、1，3-丁二烯和1-丁炔
C、2-甲基丁烷和戊烷
D、乙二醇和丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡時的標志是（　�。�
A、H2、I2、HI的濃度相等
B、1個I-I鍵斷裂的同時，有2個H-I鍵斷裂
C、混合氣體的質(zhì)量不再改變
D、混合氣體密度恒定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知位于同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A、元素的非金屬性：X＜Y＜Z
B、在元素周期表中它們依次處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
C、酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

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