在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA（g）+n（B）?cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列該反應(yīng)的△H、△S判斷正確的是（　　）
A、△H＜0，△S＞0
B、△H＞0，△S＜0
C、△H＞0，△S＞0
D、△＜0，△S＜0
考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：采取定一議二法分析：由圖象可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越高C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）越小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：根據(jù)圖可知：壓強(qiáng)一定時(shí)，隨著溫度升高C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）逐漸減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即：△H＜0；
溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即m+n＜c+d，所以正方向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量增大的方向，則正方向?yàn)殪卦黾拥姆较�，即：△S＞0，
所以該反應(yīng)的△H、△S為：△H＜0，△S＞0，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡圖象、外界條件對(duì)平衡平衡的影響等知識(shí)，題目難度中等，根據(jù)氣體物質(zhì)的量的變化分析熵變、根據(jù)圖象采取定一議二法分析改變條件平衡的移動(dòng)是關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?HO＞NiC2O4?2H2O
③Ksp[Ni（OH）2]=5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）=4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞譃?div id="rpjvnx7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填物質(zhì)名稱）．
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為
 
（填化學(xué)式）．
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）電解過程中陰極反應(yīng)式
 
，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）鐵鎳蓄電池，放電時(shí)總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是
 

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香豆素是一種天然香料，經(jīng)常存在于黑香豆、蘭花等植物中．

（1）以上是兩種常見香豆素，關(guān)于香豆素和雙香豆素，下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）
A．雙香豆素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．都屬于芳香烴
C．分子中均含有酯基
D．1mol香豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
（2）寫出香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：（i）B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
（ ii）同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
①C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，A→B的反應(yīng)類型是
 

②D與乙酸酐反應(yīng)，除生成 外，另一種產(chǎn)物是
 
．
③異香豆素與香豆素互為同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)：（a）含有苯環(huán)；（b）含有與香豆素相似的兩個(gè)六元環(huán)；（c）l mol異香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1mol NaOH．寫出異香豆素的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．

（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO
O3
反應(yīng)Ⅰ
NO2
CO(NH2)2
反應(yīng)Ⅱ
N2
①反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
已知：2SO2（g）+2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖1，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．
（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′
催化劑
CH2+RCH=CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
③D和H是同系物
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G分子中含有的官能團(tuán)名稱：
 
．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有
 
、
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
W的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）G→H反應(yīng)條件為
 
．
（5）B→C的化學(xué)方程式：
 
；
由D生成高分子化合物的方程式
 
．
（6）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有
 
 種（不包括立體異構(gòu)）：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；
其中核磁共振氫譜為5組峰的為
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式），其峰面積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有實(shí)驗(yàn)裝置的說法，正確的是（　�。�
A、
用裝置制取干燥純凈的NH3
B、
用裝置制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色
C、
裝置可證明非金屬性Cl＞C＞Si
D、
裝置向左推動(dòng)針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH3，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）；經(jīng)5s達(dá)到平衡，平衡時(shí)NH3和H2的濃度均為bmol/L．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、NH3在5s內(nèi)的平均速度為
b
15
mol/（L?s）
B、達(dá)到平衡時(shí)NH3的分解率為40%
C、N2的平衡濃度為
b
3
 mol/L
D、反應(yīng)開始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為5：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、家中發(fā)生天然氣泄漏，不能在室內(nèi)用電話報(bào)警
B、潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體
C、雙氧水可用于殺菌、消毒、漂白
D、明礬既可用于凈水，又可殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，最終沒有白色沉淀生成的是（　　）
A、過量Ba（ OH）2溶液加入明礬溶液
B、過氧化鈉投入到FeC12溶液中
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2
D、向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

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