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3．一種炔抑制劑的合成路線如圖：

①化合物A的核磁共振氫譜有4種峰．
②化合物C中含氧官能團的名稱是酯基、醚鍵．
③鑒別化合物B和C最適宜的試劑是三氯化鐵溶液．
④A→B的反應類型是取代反應．
⑤B的同分異構體很多，寫出一種符合下列條件的異構體的結構簡式：（中的一種）．
a．苯的衍生物 b．含有羧基和羥基 c．分子中無甲基．

分析 ①A中苯環(huán)上2種H、-OH、-COOH上各有一種，共4種H；
②化合物C中含氧官能團為-COOC-、-C-O-C-；
③B、C比較，B中含酚-OH，遇氯化鐵顯紫色，而C不能；
④A→B為酯化反應；
⑤B的同分異構體很多，符合a．苯的衍生物 b．含有羧基和羥基 c．分子中無甲基，則為甲酸某酯，可移動-OH的位置．

解答 解：①A中苯環(huán)上2種H、-OH、-COOH上各有一種，共4種H，則化合物A的核磁共振氫譜有4種峰，
故答案為：4；
②化合物C中含氧官能團為-COOC-、-C-O-C-，名稱為酯基、醚鍵，
故答案為：酯基、醚鍵；
③B、C比較，B中含酚-OH，遇氯化鐵顯紫色，而C不能，則鑒別化合物B和C最適宜的試劑是三氯化鐵溶液，
故答案為：三氯化鐵溶液；
④A→B為酯化反應，A→B的反應類型屬于取代反應，
故答案為：取代反應；
⑤B的同分異構體很多，符合a．苯的衍生物 b．含有羧基和羥基 c．分子中無甲基，則為甲酸某酯，可移動-OH的位置，則符合條件的結構簡式為，
故答案為：（中的一種）．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握官能團與性質、碳鏈變化、官能團的變化、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．室溫時，20mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，將完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50mL；將剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL．
（1）該氣態(tài)烴的分子式為C2H6．
（2）該氣態(tài)烴發(fā)生一氯取代反應的化學方程式為CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
（3）該氣態(tài)烴的二氯取代物共有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據(jù)此回答下列問題

（1）該溶液的溶質物質的量濃度為18.4mol/L．
（2）用該硫酸稀釋配制2mol/LH2SO4溶液480mL：
①經計算，用量筒量取54.3mL原濃硫酸
②將量得的硫酸先用適量水稀釋，具體操作是將硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌．
③待冷卻后轉移進500mL容量瓶，洗滌燒杯及玻璃棒，并將洗滌液也轉移進容量瓶．④定容    ⑤搖勻
（3）在定容過程中，某同學加水超過了刻度線后，又用膠頭滴管將溶液吸出部分，讓液面與刻度線相平，則最后所配H2SO4溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca 2++2H2O+2CO2↑
B．往氨水中滴加氯化鐵：Fe 3++3HO-═Fe（OH）3↓+2H2O
C．氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．Mg（HCO3）2溶液中加入足NaOH溶液：Mg2++HCO3-+3OH═Mg（OH）2↓+CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中，不能用于生活污水的凈化的是（　　）
A．明礬B．氯化鐵C．硫酸鋁D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以海水為原料可以提取金屬鎂，圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟．討論以下相關問題

（1）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集 有三個學生提出自己的觀點．
學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑．
學生乙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
學生丙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
通過分析比較你認為學生乙的觀點正確（填學生序號）．
（2）為了使鎂離子沉淀下來，充分利用當?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源獲得沉淀劑，加入的試劑①是Ca（OH）2（填化學式）．寫出由貝殼制取試劑①的相關化學方程式：CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是D（填標號字母）
A．蒸餾     B．分液   C．萃取    D．過濾
（4）加入的試劑②是HCl（填化學式）．工業(yè)過程中常常將蒸發(fā)結晶后的氯化鎂水合物晶體再置于HCl氣流中加熱獲得無水MgCl2，其目的是抑制水解，得到純凈的無水氯化鎂．
（5）寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學方程式MgCl2（熔化） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：

（一）某化學研究小組用圖裝置2模擬步驟I電解食鹽水 （用鐵和石墨做電極）．
（1）a電極材料是石墨（填鐵、石墨），其電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）當陰極產生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為12（忽略反應前后溶液體積的變化）．
（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+． 表是生成氫氧化物沉淀的pH：
物質Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
（3）把MgCl2粗產品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，最適宜選用的物質是b（填序號，下同），加入c調節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液．
a．KMnO4      b．H2O2      c．MgO       d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl2•H2O獲得MgCl2的操作是：將MgCl2•6H2O在干燥的HCl氣流中加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，對應的實驗現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結論
A在酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇發(fā)生還原反應
B將銅粉加入0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
DNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀酸性HCO3-＞Al（OH） 3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下，發(fā)生反應  N2+3H2?2NH3，2min后測得容器中生成了1mol NH3，試求：
（1）2min時，N2的物質的量1.5mol；
（2）2min時，H2的物質的量濃度0.3mol/L；
（3）2min時，H2的轉化率50%；
（4）2min內，N2的平均反應速率0.05mol/（L•min）．

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