14．下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．向碳酸鈉溶液中加過(guò)量鹽酸  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．.氫氧化鋇溶液中加入硫酸  H++OH-=H2O

分析 A．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣；
C．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．漏寫(xiě)生成硫酸鋇的離子反應(yīng)．

解答 解：A．向碳酸鈉溶液中加過(guò)量鹽酸的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正確；
B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向鹽酸中投入碳酸鈣的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2++2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
B．硫酸銨晶體是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的分子晶體
C．由于I-I鍵的鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br鍵的鍵能都小，所以在鹵素單質(zhì)中碘的熔點(diǎn)最低
D．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中最佳反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
濾渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼燒}$Al2O3
（2）已知濾液1中的主要離子為L(zhǎng)i+、Mg2+、Ca2+、SO42-，濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述，并寫(xiě)離子方程式）增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較，正確的是（　�。�
A．HF＞HIB．CCl4＜CF4C．SiO2＜CO2D．NaCl＜KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子
C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子晶體中一定存在分子間作用力
B．分子中含有兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸
C．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體
D．元素的金屬性越強(qiáng)，失去的電子數(shù)就越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有化合物：
甲： 乙：丙：
（1）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體（填編號(hào)）：甲乙丙．
（2）請(qǐng)分別寫(xiě)出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
試劑現(xiàn)象
甲濃溴水或FeCl3溶液白色沉淀或溶液變紫色
乙碳酸氫鈉溶液氣體生成
丙銀氨溶液或Cu（OH）2銀鏡或磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在一定條件下，不能和H2發(fā)生加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH3CH2CHOB．C．CH2=CHCOOHD．CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀，C為淺綠色溶液．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出物質(zhì)C的化學(xué)式：CFeCl2
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，④的離子方程式
反應(yīng)①的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
反應(yīng)④的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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