10．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
B．硫酸銨晶體是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的分子晶體
C．由于I-I鍵的鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br鍵的鍵能都小，所以在鹵素單質(zhì)中碘的熔點最低
D．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵

分析 A．離子化合物中一定含離子鍵；
B．硫酸銨中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；
C．分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比；
D．分子晶體中一定不含離子鍵，含有離子鍵的晶體屬于離子晶體．

解答 解：A．離子化合物中一定含離子鍵，可能還含共價鍵，故A錯誤；
B．硫酸銨中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵和配位鍵，屬于離子晶體，故B錯誤；
C．分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，碘分子的相對分子質(zhì)量比氟氣、氯氣和溴的大，所以其熔沸點最高，故C錯誤；
D．分子晶體中一定不含離子鍵，含有離子鍵的晶體屬于離子晶體，離子晶體中可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，含有共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵與化合物的類型，注意利用實例分析選項，把握特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵及稀有氣體中不含化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437574
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序為：Z3-＞W(wǎng)2-＞X2+＞Y3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號8180．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在固態(tài)時，晶體類型相同的是（　�。�
A．SiO2和CO2B．NaCl和HClC．I2和金剛石D．NH3和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．當(dāng)萘與H2以物質(zhì)的量比為1：1發(fā)生加成反應(yīng)時，與1，3-丁二烯發(fā)生1，4-加成相似的產(chǎn)物有（　�。�
①②③④
A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
①S8分子中 S原子采用的軌道雜化方式sp3
②C2H4分子中只有以s軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵
③SnBr2分子中Sn-Br的鍵角＜120°
④H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大．
A．①②B．③④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（　　）
A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減輕
B．氫離子在銅的表面被還原，產(chǎn)生氣泡
C．檢流計的指針向右偏轉(zhuǎn)
D．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　�。�
A．向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．.氫氧化鋇溶液中加入硫酸  H++OH-=H2O

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