Question

在A容器中盛有80%的H₂和20%的O₂（體積分?jǐn)?shù)）的混合氣體，試求：
（1）其中H₂與O₂的分子數(shù)之比是

 

，質(zhì)量比是

 

（2）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是

 

（3）在某溫度（高于100℃）時，引燃A容器中的氣體，回復(fù)到原來溫度，則A容器內(nèi)混合氣體的平均式量是

 

；引燃前后，A容器內(nèi)壓強(qiáng)如何變化

 

（填“增大”“減小”或“不變”）；A容器內(nèi)混合氣體的密度是否變化

 

（填“是”或“否”）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）相同條件下，氣體分子數(shù)目之比等于體積之比，根據(jù)m=nM計算質(zhì)量之比；
（2）計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，再根據(jù)ρ=

M

Vm

計算混合氣體的密度；
（3）設(shè) n（H₂）=4 mol  n（O₂）=1 mol，發(fā)生反應(yīng)：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O（g），混計算反應(yīng)后合氣體總物質(zhì)的量，結(jié)合M=

m

n

計算反應(yīng)后式量；相同條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；混合氣體總質(zhì)量不變，體積不變，則密度不變．

解答： 解：（1）相同條件下，氣體分子數(shù)目之比等于體積之比，H₂與O₂的分子數(shù)之比=80%：20%=4：1，則H₂與O₂的質(zhì)量之比=4×2：1×32=1：4，
故答案為：4：1；1：4；
（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=2g/mol×80%+32g/mol×20%=8g/mol，故標(biāo)況下，混合氣體的密度=

8g/mol

22.4L/mol

=0.357g/L，
故答案為：0.357g/L；
（3）設(shè) n（H₂）=4 mol  n（O₂）=1 mol，n_總=5 mol，
發(fā)生反應(yīng)：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O（g），由方程式可知氧氣不足，則反應(yīng)后 n′（H₂）=4mol-2 mol=2mol，n（O₂）=0mol、n（H₂O）（g）=2 mol，n_總=4mol，
反應(yīng)前后混合氣體總質(zhì)量不變，故容器內(nèi)混合氣體的平均式量是

4×2+32×1

4

=10；
相同條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)后壓強(qiáng)減�。�
混合氣體總質(zhì)量不變，體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度不變，
故答案為：10；減��；否．

點評：本題考查混合物有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．