銅粉放入稀H2SO4中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體逸出，此鹽可能是（　�。�
A、FeSO4
B、Na2CO3
C、KNO3
D、KCl
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則可使Cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可知生成的氣體，以此來(lái)解答．
解答： 解：A、Cu、稀硫酸、FeSO4混合時(shí)不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入Na2CO3時(shí)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但Cu不溶解，故B錯(cuò)誤；
C、Cu、稀硫酸、KNO3混合時(shí)發(fā)生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，故C正確；
D、Cu、稀硫酸、NaCl混合時(shí)不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故答案選擇C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)，明確選項(xiàng)中各物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O2═2Cu+SO2 每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
B、P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12NA
C、一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，定容容器中盛有某氣體純凈物，氣體密度為ρg?L-1，則該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為：
22.4ρ
NA
g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L
B、H2的氣體摩爾體積約為22.4 L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸HA的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1mol?L-1的HA溶液的pH約為3[計(jì)算公式：PH=-lgC（H+）]
B、HA能與水以任意比例互溶
C、HA與鹽酸都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
D、甲酸溶液可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某銅片表面附著黑色固體，可能含有CuO、Cu2S、CuS．查閱資料得知：常溫下，Cu2S和CuS都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O 和SO2．實(shí)驗(yàn)小組按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：

根據(jù)信息推測(cè)黑色固體的成分是（　�。�
A、只有CuO
B、CuO、Cu2S和CuS
C、CuO、CuS
D、CuO、Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在200℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和NO2發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間/minn（SO2）/moln（NO2）/mol
02.401.20
41.60
80.40
（1）反應(yīng)在4min內(nèi)的平均速率為v（NO）=
 
mol?L-1?min-1
（2）若保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.20mol SO2 （g）和0.60mol NO2 （g），到達(dá)平衡時(shí)，n（SO3）=
 
mol．
（3）若保持其他條件不變，向反應(yīng)（2）平衡體系中再通入NO2 （g）、SO3 （g）各0.10mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”）．與反應(yīng)（2）平衡相比，達(dá)到新平衡NO（g）的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）若升溫至400℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0
B、在101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8 kJ?mol-1
C、在101 kPa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1
D、在稀溶液中：H+ （aq）+OH- （aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.31 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH4是一種常見(jiàn)的燃料，燃燒的熱值高，1mol的CH4燃燒可放出890kJ的熱量．
（1）CH4俗稱
 

（2）將CH4、O2通入到裝有KOH溶液的特定裝置中，可形成甲烷燃料電池，請(qǐng)寫出甲烷燃料電池正極的電極方程式：
 

（3）水煤氣的成分為CO和H2，它是通過(guò)C和水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取得到的．
已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1．則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H=
 

（4）對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），若改變以下條件，可以使反應(yīng)朝逆向移動(dòng)的是
 

A．減壓     B．加入催化劑   C．減少C（s）的量    D．增大CO的濃度
（5）若增加水蒸氣的量，使平衡發(fā)生移動(dòng)，則H2O的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）．平衡常數(shù)K
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol]：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
A、2c1＞c3
B、a+b＞92.4
C、2p2＜p3
D、α1+α3＜1

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