Question

15．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸．
實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解  ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌   ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒  C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶  E.10mL量筒  F．膠頭滴管   G.50mL燒杯
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時不需選用的儀器有（填序號）AC，
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）①⑤．
①定容時俯視刻度線觀察液面                ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO₄^2- 的操作是取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)c₁V₁=c₂V₂計算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟選用儀器；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；
（4）檢驗硫酸根離子時，需要加入鹽酸排除銀離子的干擾，然后再加入氯化鋇溶液，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：$\frac{1.0mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$≈0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（2）根據(jù)配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，所以需要使用的儀器為：AC，
故答案為：AC；
（3）①定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故①正確，
②容量瓶使用時未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的最終體積沒有影響，不影響配制結(jié)果，故②錯誤；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故③錯誤；
④．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，導(dǎo)致濃硫酸濃度減小，量取的濃硫酸中含有的硫酸的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故④錯誤；
⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故⑤正確；
故答案為：①⑤；
（4）檢驗硫酸根離子時，需要使用氯化鋇溶液，所以應(yīng)該先加入鹽酸，排除氯化銀的干擾，正確的檢驗方法為：取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO₄^2-，
故答案為：取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO₄^2-．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、氧化還原反應(yīng)的計算、硫酸根離子檢驗等知識，試題題量較大，知識點較多，該題是中等難度的試題，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．