Question

20．如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 該裝置中電子由Zn極流向Cu極，CuSO₄溶液中的SO₄^1-通過鹽橋移向Zn極
• B． 若裝置中的兩燒杯中均為CuSO₄溶液，則電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)幅度變小，且很快減弱
• C． 將裝置中燒杯內(nèi)的溶液對換，電流計(jì)的指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)
• D． 將鹽橋改為銅導(dǎo)線連接兩種溶液，電流方向?yàn)橛蒀u極到Zn極

Answer 1

分析 A、原電池中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陰離子向負(fù)極移動；
B、若裝置中的兩燒杯中均為CuSO₄溶液，Zn與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；
C、電解質(zhì)溶液對換后不能形成自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；
D、將鹽橋改為銅導(dǎo)線連接兩種溶液，左池形成的是銅鋅原電池，右池是電解池，電流流向是正極流向陽極通過電解質(zhì)溶液由陰極流回到電源負(fù)極．

解答 解：A．該裝置中電子由Zn極流向Cu極，鹽橋的作用是平衡電解質(zhì)溶液電荷守恒，形成原電池的閉合回路，溶液中的SO₄^2-向負(fù)極移動，但是不能通過鹽橋，故A錯(cuò)誤；
B．若裝置中的兩燒杯中均為CuSO₄溶液，Zn與硫酸銅溶液直接接觸，Zn銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，不形成原電池，沒電流，故B錯(cuò)誤；
C．將燒杯內(nèi)溶液對換，不能形成自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，電流計(jì)指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．將鹽橋改為銅導(dǎo)線連接兩種溶液，左池形成的是銅鋅原電池，右池是電解池，電流流向是正極流向陽極通過電解質(zhì)溶液由陰極流回到電源負(fù)極，則電流方向?yàn)橛蒀u極到Zn極，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池，電解池原理的分析應(yīng)用，電極反應(yīng)和電極判斷是解題的關(guān)鍵，注意原理的理解分析，題目難度中等．