Question

9．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 2.0gH₂O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.4 g乙烯所含共用電子對數(shù)為0.25N_A
• C． 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₃O₄，失去8 N_A個(gè)電子
• D． 50ml 12 mol•L^-1鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol；
B、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烯中含6對共用電子對來分析；
C、鐵轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₃O₄時(shí)變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，由于2.0g混合物中H₂O與D₂O的質(zhì)量分別是多少不明確，故混合物的物質(zhì)的量不明確，則含有的中子數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、1.4g乙烯的物質(zhì)的量為0.05mol，而乙烯中含6對共用電子對，故0.05mol乙烯中含0.3mol共用電子對即0.3N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鐵轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₃O₄時(shí)變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故3mol鐵失去8mol電子即8N_A個(gè)，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故50ml 12 mol•L^-1鹽酸即0.6mol鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol即0.15N_A個(gè)氯氣分子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．