16．已知（CH3）2C=CH2，可表示為，脫落酸（如圖）可用作植物生長(zhǎng)抑制劑，下列對(duì)該物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．其分子式為C15H22O4
B．其屬于芳香族化合物
C．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D．該物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生自身取代反應(yīng)生成含七元環(huán)的物質(zhì)．

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
B．含有苯環(huán)的有機(jī)物為芳香族化合物；
C．酚羥基、羧基、酯基能和NaOH溶液反應(yīng)，只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)；
D．該物質(zhì)中羧基和醇羥基能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C15H20O4，故A錯(cuò)誤；
B．含有苯環(huán)的有機(jī)物為芳香族化合物，該物質(zhì)中不含苯環(huán)，所以不能芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)中含有羧基，所以能與NaOH和碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含有羥基、羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，由羥基和羧基的相對(duì)位置可知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成含七元環(huán)的物質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于原子序數(shù)為53的元素，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．位于第六周期B．是金屬元素
C．最外電子層含有6個(gè)電子D．屬于鹵族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來(lái)制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10-2．
（3）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度．增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫(xiě)出一種）．
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3（NO3-），裝置如圖3，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（　　）
A．加入KSCN溶液不一定變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固體中一定含Cu和Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．開(kāi)發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)常用CH4與CO2反應(yīng)制備H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ?mol-1．
（2）在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

則：①該反應(yīng)的△H＞0（填“＜、=或＞”）；
②壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4由大到小的關(guān)系為p4＞p3＞p2＞p1．壓強(qiáng)為P4時(shí)，在b點(diǎn)：v（正）＞v（逆）．（填“＜、=或＞”）
③對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=$\frac{{P}^{2}（CO）{P}^{2}（{H}_{2}）}{P（C{O}_{2}）P（C{H}_{4}）}$；如果P4=0.36MPa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=1.64（MPa）2；（保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制出了2條速率-濃度 關(guān)系曲線(xiàn)：v正～c（CH4）和v逆～c（CO）．

則：ⅰ）與曲線(xiàn)v正～c（CH4）相對(duì)應(yīng)的是上圖中曲線(xiàn)乙（填“甲”或“乙”）．
ⅱ）當(dāng)降低到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為BF（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（△H＜0）達(dá)到平衡時(shí)，要想使平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．減小壓強(qiáng)B．升高溫度C．增加SO2濃度D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測(cè)定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定沒(méi)有乙炔B．混合氣體中一定有乙稀
C．混合氣體可能由乙炔和丙烯組成D．混合氣體一定由乙烯和乙炔組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“雙線(xiàn)橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）在該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)有還原和酸性．
（4）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源
B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
C．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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