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2．下列敘述正確的是（　�。�
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減少
B．一定溫度下，向一定量純水中通入少量HCl氣體后，水的電離平衡正向移動(dòng)
C．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和NaOH溶液時(shí)，消耗等濃度的稀硫酸的體積氨水比NaOH溶液多
D．室溫下，pH=5的硫酸銨和pH=9醋酸鈉兩溶液中，由水電離出的氫離子濃度相等

分析 A．冰醋酸加水過程中，促進(jìn)冰醋酸電離，氫離子濃度先增大后減��；
B．HCl能夠抑制水的電離；
C．一水合氨和氫氧化鈉都是一元堿，中和等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和NaOH溶液時(shí)，消耗相同量的酸；
D．硫酸銨溶液和醋酸鈉溶液中的氫離子和氫氧根離子都是有水電離出來的．

解答 解：A．冰醋酸是分子晶體，向冰醋酸中加水，促進(jìn)冰醋酸電離，氫離子濃度逐漸增大，增大到一定程度時(shí)，再向溶液中加水稀釋，溶液中離子濃度反而減小，故A錯(cuò)誤；
B．HCl能夠抑制水的電離，所以向一定量純水中通入少量HCl氣體后，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨和氫氧化鈉都是一元堿，中和等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和NaOH溶液時(shí)，消耗等濃度的稀硫酸的體積相同，故C錯(cuò)誤；
D．水電離出來的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，pH=5的硫酸銨中水電離出來的氫離子濃度為10-5mol/L，pH=9醋酸鈉溶液中水電離出來的氫氧根離子濃度為10-5mol/L，所以pH=5的硫酸銨和pH=9醋酸鈉兩溶液中，由水電離出的氫離子濃度相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離平衡移動(dòng)的影響因素、中和和中性的關(guān)系、鹽類水解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)方案不能夠達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．區(qū)別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
B．檢驗(yàn)無水乙醇中是否含有少量水：加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象
C．乙醇的消去反應(yīng)、油脂的皂化反應(yīng)、淀粉的水解反應(yīng)均可用濃硫酸作催化劑
D．檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素時(shí)，可先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來進(jìn)行檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液、足量的Na2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”）．
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）通電過程中乙燒杯發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O電解_2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）若預(yù)先在丙燒杯的Na2SO4溶液中滴加幾滴酚酞，通電一段時(shí)間后，e極（填寫“e”或“f”）附近溶液會(huì)變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=172.46kJ•mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知：2Fe（s）+32O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ•mol-1
寫出高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1．
（2）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵需焦炭的理論用量是0.3086t，實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．鉀的原子質(zhì)量就是鉀的相對(duì)原子質(zhì)量
B．一個(gè)硫原子的實(shí)際質(zhì)量約等于32（6.02×1023）g
C．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18g
D．17g OH-中所含電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O放電充電?Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．放電時(shí)電子從正極經(jīng)過外線路流向負(fù)極
D．充電時(shí)Ni（OH）2在陰極失電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．乳酸分子式為C3H6O3，在一定的條件下可發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，下圖是采用化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物，F(xiàn)是CH2OHCH2OH．請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）高聚物A的結(jié)構(gòu)式為；
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）E中所含的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基、羥基．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OH→濃硫酸△CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O．
（5）作為隱形眼鏡的制作材料，對(duì)其性能的要求除應(yīng)具有良好的光學(xué)性能外，還應(yīng)具有良好的透氣性和親水性．一般采用E的聚合物G．由E生成G的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．由乙烯與氧氣在Ag作催化劑下反應(yīng)制取環(huán)氧乙烷原子利用率可達(dá)100%
B．高聚物的相對(duì)分子質(zhì)量一定為單體相對(duì)分子質(zhì)量的整數(shù)倍
C．分子中只存在羧基、羥基兩種官能團(tuán)
D．分子中至少有14個(gè)原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知1mol白磷（s）轉(zhuǎn)化為1mol紅磷（s），放出18.39kJ熱量，又知：
4P（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1
4P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H2
△H1△H2關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1＜△H2B．△H1=△H2C．△H1＞△H2D．無法確定

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