11.下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是(  )
A.由乙烯與氧氣在Ag作催化劑下反應(yīng)制取環(huán)氧乙烷原子利用率可達(dá)100%
B.高聚物的相對分子質(zhì)量一定為單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍
C.分子中只存在羧基、羥基兩種官能團(tuán)
D.分子中至少有14個原子共平面

分析 A.乙烯與氧氣在銀催化下加熱制取環(huán)氧乙烷,產(chǎn)物只有一種;
B.縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的相對分子量不是單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍;
C.為高聚物,含有酯基;
D.根據(jù)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)及連接苯環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)及苯的結(jié)構(gòu)對稱進(jìn)行判斷.

解答 解:A.乙烯與氧氣在銀催化下加熱制取環(huán)氧乙烷,產(chǎn)物只有一種,故原子利用率為100%,故A正確;
B.高聚物分為加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)產(chǎn)物,加聚反應(yīng)產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量一定為單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍,而縮聚反應(yīng)過程中脫去了1個小分子,所以高聚物的相對分子質(zhì)量不一定為單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍,故B錯誤;
C.為縮聚產(chǎn)物,含有羥基、羧基和酯基,故C錯誤;
D.中理解苯環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),但苯為平面對稱結(jié)構(gòu),無論怎樣旋轉(zhuǎn),該有機(jī)物分子中共平面的原子至少為6+6+2+2=16個,故D錯誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物官能團(tuán)的判斷,題目難度中等,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確常見官能團(tuán)的類型,選項D為難點(diǎn)、易錯點(diǎn),注意把握有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.用0.102 6mol•L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)終點(diǎn)時,滴定管中的液面如圖所示,正確的讀數(shù)為( 。
A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述正確的是( 。
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減少
B.一定溫度下,向一定量純水中通入少量HCl氣體后,水的電離平衡正向移動
C.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和NaOH溶液時,消耗等濃度的稀硫酸的體積氨水比NaOH溶液多
D.室溫下,pH=5的硫酸銨和pH=9醋酸鈉兩溶液中,由水電離出的氫離子濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( 。
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法中正確的是( 。
A.蒸餾、分餾、干餾都屬于物理變化
B.石油裂解可以得到氯乙烯
C.油脂水解可得到氨基酸和甘油
D.淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5n,水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大.A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子.回答下列問題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是N(填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為sp3;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4;(填化學(xué)式,寫兩種).
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3.(填化學(xué)式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為+1.
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示).該化合物中陰離子為SO42-,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價鍵和配位鍵;該化合物加熱時首先失去的組分是H2O,判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.下列各組順序的排列正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3B.原子半徑:Na<Mg<Cl
C.酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4D.堿性強(qiáng)弱:LiOH>NaOH>KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.能說明BF3分子的4個原子是同一平面的理由是( 。
A.兩個鍵的之間夾角為120°B.B-F鍵的鍵能相同
C.3個B-F鍵的鍵能相同D.3個B-F鍵的鍵長相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.對于下列事實的解釋錯誤的是(  )
A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性
B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定
C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D.氯水可使石蕊試液先變紅后褪色,說明氯水具有酸性、漂白性

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