Question

4．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液、足量的Na₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”）．
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（3）通電過程中乙燒杯發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（4）若預(yù)先在丙燒杯的Na₂SO₄溶液中滴加幾滴酚酞，通電一段時(shí)間后，e極（填寫“e”或“f”）附近溶液會(huì)變紅色．

Answer 1

分析 （1）該裝置是電解池，接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加，說明C電極是電解池陰極，則d電極是陽極，連接電解池陽極的原電池電極是正極；
（2）電解氫氧化鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；
（3）電解硫酸銅溶液時(shí)陰極上析出銅，陽極上析出氧氣；
（4）e極是陰極，氫離子放電，導(dǎo)致e附近溶液呈堿性．

解答 解：（1）該裝置是電解池，接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加，說明C電極是電解池陰極，則c電極是負(fù)極，故答案為：負(fù)；
（2）電解氫氧化鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）電解硫酸銅溶液時(shí)陰極上析出銅，陽極上析出氧氣，2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故答案為：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（4）e極是陰極，氫離子放電，導(dǎo)致e附近溶液呈堿性，所以e極附近溶液會(huì)變紅色，故答案為：e．

點(diǎn)評(píng) 本題為電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用，做題時(shí)要注意根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽級(jí)，進(jìn)而判斷出電源的正負(fù)極，要注意三個(gè)電解池為串聯(lián)電路，各電極上得失電子的數(shù)目相等，做題時(shí)要正確寫出電極方程式，準(zhǔn)確判斷兩極上離子的放電順序．