Question

18．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．
（2）已知：AgCl+Br^-=AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-=AgI↓+Br^-．由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：
①Na₂SO₄溶液   ②AgNO₃溶液   ③KCl溶液   ④CuCl₂溶液．（填編號）
A、通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是①③．
B、通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是③＞①＞④＞②．．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol ③
①×3-②-③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答；
（2）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理進(jìn)行比較該4種難溶銀鹽溶解度大�。�
（3）根據(jù)電子守恒及電解原理分析題中各物質(zhì)電解時兩級分別產(chǎn)生的氣體及氣體物質(zhì)的量關(guān)系．

解答 解：（1）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol ③
①×3-②-③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol；
（2）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S，
故答案為：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S；
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液，電量相同，說明轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，設(shè)有nmol電子轉(zhuǎn)移，
①電解Na₂SO₄溶液，實(shí)質(zhì)為電解水，陽極生成氧氣0.25nmol，陰極生成氫氣0.5nmol，
②根據(jù)AgNO₃溶液，陽極生成氧氣0.25nmol，陰極生成金屬銀nmol，
③根據(jù)KCl溶液，陽極生成氯氣0.5nmol，陰極生成氫氣0.5nmol
④根據(jù)CuCl₂溶液，陽極生成氯氣0.5nmol，陰極生成金屬銅0.5nmol，
A、根據(jù)以上分析可知，通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是：①③，故答案為：①③；
B、通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是：③＞①＞④＞②，故答案為：③＞①＞④＞②．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化、電解原理等知識，題目難度不大，注意蓋斯定律的含義及應(yīng)用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的方法，掌握電解原理，能夠正確判斷電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應(yīng)．