10．下列設(shè)備工作過程中，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　�。�
A．
充電器給手機充電		B．
太陽能交通信號燈
C．
電飯煲煮飯		D．
天然氣汽車

分析 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能能，應(yīng)為電解池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點判斷，然后選擇即可．

解答 解：A、充電器給手機充電，屬于電解過程，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；
B、太陽能交通信號燈，是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為光能，故B錯誤；
C、電飯煲煮飯，是把電能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；
D、天然氣汽車，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H═-571.6kJ/mol
2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ g ）△H═-483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H═-890kJ/mol
常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為64.18kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．pH=3的鹽酸溶液和pH=5的鹽酸溶液等體積混合，則混合溶液的pH是（　�。�
A．4.3B．5C．6.3D．3.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：
①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填編號）
A、通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是①③．
B、通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是③＞①＞④＞②．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式或化學(xué)方程中正確的是（　�。�
A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3?+2HClO
D．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．堿性氧化物：Na2O、CO、Al2O3、Na2O2B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2OD．電解質(zhì)：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨與金剛石互為同系物B．32S與33S是同種核素
C．${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子D．二甲醚與乙醇 互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減�。虎贏、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；③通常狀況下，A2、B2、C2三種單質(zhì)均為常見無色氣體；④B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）BA3的電子式
（2）將A2、C2按圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）E單質(zhì)與乙的溶液反應(yīng)生成物質(zhì)丁和A2氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（4）用石墨作電極，電解上述丁的水溶液500mL，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解一段時間后停止通電，在整個過程中陽極附近的溶液還可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，又逐漸溶解：解釋此現(xiàn)象的離子方程式是AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓\Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O當(dāng)電路中通過amol電子時，陰、陽兩極共產(chǎn)生氣體16.8aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）過氧化氫（H2O2）有廣泛的用途．過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序號）．
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1

Ⅰ．B選項的方法流程圖如下：

回答下列問題：
（2）若要制得1mol H2O2，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，電解硫酸氫銨溶液時，陽極的電極反應(yīng)方程是：2SO42--2e-=S2O82-．
（3）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：過氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點降低．可循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）NH4HSO4．
Ⅱ．某文獻(xiàn)報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg•L-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
（4）由上述信息可知，下列敘述錯誤的是B（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小．

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