7.下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( 。
A.天然氣的主要成分是CH4
B.濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性
C.淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物
D.工業(yè)上采用電解熔化的氧化鋁的方法來(lái)制備金屬鋁

分析 A、天然氣的主要成分為甲烷;
B、根據(jù)濃硫酸的三大特性來(lái)分析;
C、高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量在1萬(wàn)以上的化合物;
D、氧化鋁為離子化合物.

解答 解:A、天然氣的主要成分為甲烷,是一種化石燃料,故A正確;
B、濃硫酸的三大特性為吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性,故B正確;
C、高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量在1萬(wàn)以上的化合物,故淀粉、纖維素和蠶絲均為高分子化合物,但油脂不是,故C錯(cuò)誤;
D、氧化鋁為離子化合物,故點(diǎn).解熔融的氧化鋁可以制備金屬鋁,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了天然氣的成分、濃硫酸的三大特性以及高分子化合物的判斷標(biāo)準(zhǔn),難度不大,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于第四_周期第VIIA_族.
(2)步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-_.
(3)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃.溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低
(4)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,這樣操作的意義是空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.(1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過間接的方法測(cè)定.現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol.
(2)已知:AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-,2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,AgBr+I-=AgI↓+Br-.由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl>AgBr>AgI>Ag2S.
(3)用碳棒作電極,電解下列水溶液:
①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液.(填編號(hào))
A、通過相同電量時(shí),陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是①③.
B、通過相同電量時(shí),產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是③>①>④>②..

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)的分類合理的是( 。
A.堿性氧化物:Na2O、CO、Al2O3、Na2O2B.堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C.氧化物:Fe2O3、NO、SO2、H2OD.電解質(zhì):KNO3、Cl2、HCl、BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.石墨與金剛石互為同系物B.32S與33S是同種核素
C.${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子D.二甲醚與乙醇 互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.①人類目前應(yīng)用廣泛的三大合成材料是指:合成塑料、合成橡膠、合成纖維
②合金是生活中常見的材料.某合金具有密度小、耐腐蝕的優(yōu)良性能,常用于制造門窗的框架.該合金中含量最高的金屬為Al(填元素符號(hào)).鐵銹的主要成分是Fe2O3(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大,原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減;②A、D同主族,A是所有元素中原子半徑最小的元素;③通常狀況下,A2、B2、C2三種單質(zhì)均為常見無(wú)色氣體;④B、D、E三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙,它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水,且所得鹽中均含C元素.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)BA3的電子式
(2)將A2、C2按圖所示通入某燃料電池中,其中,b電極為正極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
(3)E單質(zhì)與乙的溶液反應(yīng)生成物質(zhì)丁和A2氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
(4)用石墨作電極,電解上述丁的水溶液500mL,兩極產(chǎn)生氣泡.持續(xù)電解一段時(shí)間后停止通電,在整個(gè)過程中陽(yáng)極附近的溶液還可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生,又逐漸溶解:解釋此現(xiàn)象的離子方程式是AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓\Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O當(dāng)電路中通過amol電子時(shí),陰、陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體16.8aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)比較中,不正確的是(  )
A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
B.常溫時(shí),在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量:Na2CO3<NaHCO3
D.NaHCO3和Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

20.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.Zn+CuSO4 ═ZnSO4+CuB.NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
C.CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2OD.CH4+2Br2  $\stackrel{光照}{→}$  CH2Br2+2HBr

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