13．能用H++OH-═H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．二氧化碳通入澄清石灰水中D．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

分析 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，以此來解答．

解答 解：A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2++2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳通入澄清石灰水中的離子反應(yīng)為CO2+Ba2++2OH-═H2O+BaCO3↓，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素T、X基態(tài)原子均有2個(gè)未成對(duì)電子，元素Y基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子總數(shù)相等，元素Z的價(jià)電子數(shù)等于能層數(shù)．元素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對(duì)電子數(shù)在該周期中最多．
（1）元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞Mg＞Al．（用元素符號(hào)表示）
（2）T、X分別與氫組成的T2H2與H2X2分子中，T、X原子軌道的雜化類型分別是sp、sp3．
（3）T與X可形成TX32-離子和TX2分子．
①TX32-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
②N3-離子與TX2分子互為等電子體，則N3-的電子式為．
（4）有同學(xué)推測(cè)，Z2X3的熔點(diǎn)比YX高，其原因是Al2O3、MgO均屬于離子晶體，由于Al3+帶的電荷高于Mg2+，且半徑小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大．
（5）如圖是由元素W、Z兩種元素所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．
①元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
②該合金中W與Z的原子個(gè)數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�
A．0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）═（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．pH=l2的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等
C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
D．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．醇（C5H12O）發(fā)生下列反應(yīng)時(shí)，所得產(chǎn)物數(shù)目最少（不考慮立體異構(gòu)）的是（　�。�
A．與濃氫溴酸鹵代B．與濃硫酸共熱消去
C．銅催化下氧化D．與戊酸催化酯化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件省略）：

回答下列問題：
（1）A的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH3．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（3）A的同分異構(gòu)體中屬于炔烴的異構(gòu)體有3種．
（4）檢驗(yàn)C10H16Br2O2中溴原子所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是NaOH溶液、硝酸、硝酸銀溶液，加熱．
（5）A、B反應(yīng)還可以生成一個(gè)六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)．下列說法不正確的是（　�。�
A．X元素可以組成多種單質(zhì)
B．Y和Z可能在同一周期
C．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型不同
D．元素X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：X＜Y＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D 均為氣體，對(duì)于A+3B?2C+D 的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.4 mol/（L•s）B．v（B）=0.8 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（D）=0.1 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．在t1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5．用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率$\frac{1.6}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐 （正）＞ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題．

（1）D的化學(xué)式為C2H2，A的二氯取代物有1種．
（2）可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是C（填序號(hào)）．

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