7．實(shí)驗(yàn)室常用銅與稀硝酸制取NO氣體：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物是NO．

分析 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，
則HNO3為氧化劑，Cu為還原劑，所以Cu（NO3）2為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物；
故答案為：HNO3；Cu（NO3）2；NO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，明確含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑、還原劑被氧化等即可解答，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集
D．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)中不能應(yīng)用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．高壓對(duì)合成氨有利
C．將NO2和N2O4的混合氣體降溫后，氣體顏色變淺
D．加入催化劑能使合成氨的速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．工業(yè)制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．與電源正極相連的電極上的產(chǎn)物是Cl2．如何檢驗(yàn)濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在排氣口變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列過(guò)程中，屬于非自發(fā)過(guò)程的是（　�。�
A．N2和O2混合B．常溫、常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
C．H2和O2化合生成H2OD．C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　�。�
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C．堿性氧化物都能與水化合生成堿
D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol．L-1Na2S04溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
A．用托盤天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并
冷卻至室溫
B．把溶解后得到的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至凹液
面最低點(diǎn)與刻度線相平切
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，每次的洗滌液都注入容量瓶中，并輕輕振蕩
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻
回答下列問(wèn)題：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）ABDCE；
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平（帶砝碼）、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是ad
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線
d．砝碼上有銹
e．容量瓶使用前內(nèi)壁附有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol，N2H4的沸點(diǎn)比C2H6的主要原因是N2H4間能形成分子間氫鍵．
（2）F2和過(guò)量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．


（4）疊氮化鈉（NaN3）分解反應(yīng)為：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
c（填序號(hào)）．
a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電離能大
b．鈉晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖2，每個(gè)晶胞含有5個(gè)鈉原子
c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3，Y中含有a b c d（填序號(hào)）；
a．極性共價(jià)鍵    b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫，用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．pH
C．NH3•H2O 的電離度D．n（OH-）

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